第一定律--幻灯片.pptVIP

绪 论 一、物理化学的研究对象 从研究物理现象和化学现象的相互联系入手，探求化学变化的基本规律的一门科学 二、物理化学的基本内容 1、化学热力学(chemical thermodynamics) ----研究化学反应能量及化学反应的方 向和限度问题 1、任一化学反应总是包含或伴有物理变化。 C+O2=CO2+ Q（热效应） 锌锰干电池 2、 化学动力学(chemical kinetics) ----研究化学反应的速率和机理问题 3、物质结构----研究物质的微观结构，能深入了解化学反应本质及外部因素的影响 三、 物理化学的研究方法1、热力学方法----宏观方法2、统计力学方法----用统计的方法探讨体系对外表现出来的宏观物性* 2、药学学科的理论基础 药物剂型设计：药剂学 药物体内过程：药理学、药代动力学 药物提取分离和合成：合成药物化 学、天然药物化学 (2)天然药物有效成分的分离提取,药物剂型设计与改进(相平衡及表面胶体的知识) (3)药物的稳定性及体内的代谢等(与反应速率基本规律相关) 五、学习方法 1、掌握基本概念和基本原理 2、明确公式的物理意义，使用条件和方法 3、重视课堂讲授，注重对知识系统的归纳、总结和比较 4、重视习题 1.标准摩尔生成焓?fHmo (standard molar enthalpy of formation) 在标准压力和指定温度下，由最稳定的单质生成1摩尔化合物的焓变，称为该化合物在此温度下的标准摩尔生成焓。 六、 物理化学教学参考书 《物理化学》傅献彩 沈文霞等编著（南京大学）高等教育出版社； 2、《物理化学》袁永明 何玉萼等编著 （四川大学） 四川大学出版社； 物理化学教学辅导书 《物理化学笔记》吴文娟等编著 科学出版社。 《物理化学学习与解题指南》郭林 潘育方等 华中科技大学出版社 第一章 热力学第一定律 第一节 热力学概论 一、热力学thermodynamics 热力学----研究能量相互转换过程中所应遵循规律的科学 二、化学热力学chemical thermodynamics 化学热力学----运用热力学的基本原理来研究化学变化以及与其相关的物理变化的学科 化学热力学的主要内容： 1、应用热力学第一定律来计算化学变化和相变化中的热效应 2、 应用热力学第二定律来解决化学和物理变化的方向和限度 3、 热力学第三定律主要阐明绝对熵的意义 三、热力学方法的特点： 1、 研究的对象是大量分子的集合体，只研究物质的宏观性质，所得结论具有统计平均的意义。 2、 只需知道系统的始终态以及过程进行的外界条件，就可进行计算和判断 3、 在热力学所研究的变量中，没有时间的概念，不涉及速率问题 第二节 热力学基本概念 一、系统system与环境surroundings 系统----指所研究的对象，是根据研究的需要，从周围的物体中划分出来的那一部分 环境----体系以外与体系有相互作用的部分 二、体系的性质 系统的性质----用来描述系统状态的物理量 系统的状态-----系统的一系列物理性质和化学性质的综合表现 系统的性质分成两类： 1、 广度性质（extensive properties）------其数值大小与体系中所含物质的量成正比的系统性质。具有加和性，即整个体系的某种广度性质是体系中各部分该种性质数值的总和 2、 强度性质（ intensive properties）-----其数值大小仅取决于体系的特性而与体系中物质的量无关。不具有加和性。整个体系的某强度性质的数值与各部分的该强度性质的数值相同。 相互关系：两个容量性质之比为强度性质 三、热力学平衡态 热力学平衡态----体系与环境之间没有物质和能量交换，体系中各状态性质均不随时间而变化的状态。 包括三个平衡： 1、 热平衡（thermal equilibrium） ：体系中各部分温度相等 2、 力学平衡mechanical equilibrium 体系各部分没有不平衡的力存在 3、 相平衡（phase equilibrium） ：系统中各相的组成及数值不随时间而变。 4、化学平衡（chemical equilibrium ） ：系统中各化学反应达到平衡，系统的组成不随时间而变。 四、状态函数 1、状态函数(state function)----由系统的状态确定的系统的各种热力学性质称为系统的状态函数。 状态函数的特点： （1）状态函数是状态的单值函数。 （2）系统的性质之间是相互关联 （3）系统的状态发生变化，系统的