第一学期复习要点(270份).docVIP

初中化学上册复习要点 一、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、热量高、燃烧后的产物是水4、构成原子有三种微粒：质子、中子、电子。 、构成物质的元素分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 6、收集气体有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废、废；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 1、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 、当今世界上最重要的三大燃料是：煤、石油、天然气。 、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。、教材中出现的三次淡蓝色：(1) 硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。、三大气体污染物：SO2、CO、NO215、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高。 、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。、工业三废：废渣、废、废 。 、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外有燃烧匙）。 、质量守恒解释的原子三不变：。 、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。、酒精灯的三禁：燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭。：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数. 实验中的规律： 给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。化学中的“一定”与“不一定” 1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。） 、原子核中不一定都有中子（如H原子就无中子）。 、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。 分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。 、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如O2和O3。 、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）1、气态非金属单质：氧气O2 、氮气N2 、氢气H2 、氯气　Cl22、固态非金属单质：碳　C 、磷　P、硫　S、硅　Si。3、稀有气体单质：氦He、 氖Ne、 氩Ar。4、金属单质：铁　Fe、　铜　Cu、　锌　Zn、　铝　Al、　　银　Ag、　镁　Mg、钡　Ba、　　铂　Pt、　金Au、 汞　Hg、　钾　K、　钙　Ca、锰　Mn、　　钠　Na。氧化物： H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 常见元素的化合价： 一价实验室制取氧气的步骤： 查、装、、点、“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置 “”将试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “”收集气体 导管 “熄”熄灭酒精灯。 g 汞原子Hg 离子符号： 氢H+ 钾K+ 钠Na+ 银Ag+ 铜Cu 2+ 镁离子Mg2+ 钙离子Ca2+ 锌离子Zn2+ 钡Mg2+ 铝Al3+ 亚铁离子Fe2+ 铁离子Fe3+ 氯离子Cl - 氧离子O2- 氢氧根离子OH硝酸根离子NO3碳酸根离子CO32-硫酸根离子SO42-磷酸根离子PO43-铵根离子NH4+亚硫酸根离子SO3 2-碳酸氢根离子HCO3 -具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 地壳中含量最多的金属元素是地壳中含量最多的非金属元素是。 、空气中含量最多的物质是、天然存在最硬的物质是金刚石相对分子质量最小的氧化物是水最简单的有机物CH4