浙江省重点中学协作体2015届高三第二次适应性测试理综化学试题.docVIP

浙江省重点中学协作体2015届高三上学期第二次适应性测试理科综合试题 2015.01 本试题卷分选择题和非选择题两部分．全卷共16页，选择题部分1至6页，非选择题部分7至16页．满分300分，考试时间150分钟． ：H-1 C-12 0-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 第Ⅰ卷 选择题（共120分） 一、选择题：本大题共17小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 7．对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是（ ▲ ） A．含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀 B．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层 数的1/2倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z、W与Y同周期且互不相邻。下列叙述 正确的是（ ▲ ） A．X与氧气反应可生成不止一种氧化物 B．原子半径：WZYX C．气态氢化物稳定性：HmZHnW D．W位于第3周期第A族 9．（ ▲ ） A．C18H20O2 B．． D． 10．下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L， 工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确 的是（ ▲ ） A．产生气体体积 =② B．中阴极质量增加，中正极质量减小 C．溶液的pH变化：①减小，②增大 D．电极反应式： 中阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O+O2↑ 中负极：2H++2e－=H2↑ 11．某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若 其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。 则下列结论正确的是（ ▲ ） A．该反应的热化学方程式为 ：A(g )＋3B(g)2C(g)△H＞0 B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动 D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小 12．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说 法正确的是（ ▲ ） A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3 B．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－ C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 8Cl－+ 2IO3－ D．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O 13．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（ ▲ ） A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，Fe又开始溶解，Cu不溶解 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋ C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3 D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3) 2614分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答： （1）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应 生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为 。 （2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个