九年级化学上学期同步测练试题8.docVIP

7.3 溶液浓稀的表示 【培优训练题】 1.( 2012，盐城)酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（　　） A.23% B.46% C.55% D.72% 2.（2012，防城港）配制150 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（　　） A.称量时药品和砝码放反了 B.称取氯化钠的质量为7.0 g C.量取溶剂时，俯视量筒读数 D.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出 3.（2012，铜仁）根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线。下列说法正确的是（　　） A.该物质的溶解度随温度的升高而增大 B.t℃时该物质的溶解度为40 C.G点表示溶液中溶质的质量分数为20% D.图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是： G＜M＜W=Z 【情景创新题】 4. 在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，16%氯化钠溶液的密度比活种子稍小，活种子就会沉在溶液底部；而死种子由于失水密度变小，所以会浮到溶液表面，从而达到选种的目的。 如图是配制质量分数为16%的NaCl溶液的过程示意图。 结合下图回答问题： （1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法。 错误①： ，改正： 瓶塞应倒放在桌面上 ； 错误②： ，改正： 。 （2）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数 （填“大于”“小于”或“等于”）16%。 （3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于16%。请你分析可能的原因（写两条）： ； 。 （4）小华为测定某氯化钠溶液是否能用来选种，他取样品10 g，向其加入50 g硝酸钠银溶液，恰好完全反应后过滤，洗涤，烘干，得到2.87 g白色沉淀，请回答并计算： ①反应后滤液的质量为?????????? 。 ②样品溶液中溶质的质量分数是多少？ ③此氯化钠溶液能否用于选种？ 参考答案 1．B 【解析】采用关系式法解答。根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出溶液中溶质和溶剂的质量关系。 C2H5OH～6H～3H2O 46?????????? 54 此乙醇溶液中溶质的质量分数为×100%=46%。 2. C 【解析】称量时药品与砝码放反了则称得药品比需要量偏小，B中药品量少则A、B均会使溶质质量分数偏小；C中俯视量筒读数则会使量取水量比实际需要水量小，使溶质质量分数偏大；D中配制好的溶液溅出则对溶质质量分数无影响。 3. D 【解析】易错选A。把该图像误认为是溶解度与温度的曲线而导致错答。该图示是溶剂和溶质的质量，没有说溶解度，所以不能说该物质的溶解度随温度的升高而增大，故A错；溶解度单位是克，少了单位，故B错；G点表示溶液中溶质的质量分数为×100%=%，故C错； G和M的区别是G中有100 g水，M中有80 g水，溶质相同都是20g，所以G中溶质质量分数要小于M中质量分数，G、M都是该温度下的不饱和溶液，W和Z都在曲线上，都属于饱和溶液,又因为温度没变，溶解度就不变，所以W和Z溶质质量分数相同，因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜M＜W=Z，故D正确。 4.（1）瓶塞正放在桌子上 瓶塞应倒放在桌面上 氯化钠粉末放在托盘称量 称量NaCl时药品要放在纸上 （2）小于 （3）称量NaCl的实际质量比计算质量大，加入水的实际量比计算质量小（合理答案均可）。 （4）解：①根据题意得反应后滤液的质量为：10 g+50 g-2.87 g=57.13 g ② 设:样品中氯化钠的质量为x。 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x 2.87 g ＝ 解之得：x=1.17 g 样品溶液中溶质的质量分数为：×100%=11.7% ③ 由于此氯化钠溶液溶质质量分数为11.7%，11.7%＜16%，故此氯化钠溶液不能用于选种。