物质的量 复习 ppt.pptVIP

* * 第三章 物质的量 复习课 一、物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系： 第三章 物质的量知识要点 单位物质的量的气体所占体积叫做气体摩尔体积（Vm）。 ☆标准状况(0℃，1.01×105Pa)的气体摩尔体积。 1.气体摩尔体积(定义): 二、气体摩尔体积 2.阿伏加德罗定律(定义): 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。 ★简之即“T、P、V、N（n）”中有“三同”必得“四同”。 5、T、P、V相同 2、T、P相同 1、T、P 相 同 3、T、V相同 4、T、P、m相同 3.阿伏加德罗定律的推论 4、求气体物质的式量的常用方法 （1）由气体的体积和质量求式量 （2）由标准状况下密度求式量 ?M=ρ×22.4L/mol （3）根据气体的相对密度求式量（相对密度指两种气体密度的比值，用D表示） D = ρ1/ρ2 = M1/M2 （4）计算混合气体的平均式量（ M ） 5、计算混合气体的平均式量 (3)平均快算公式 : (1)基本公式： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶 质B的物质浓度。 2.稀释公式： C1V1=C2V2 三、物质的量浓度 1.物质的量浓度（概念） 3.物质的量浓度与质量分数的互换关系式: 4.物质的量浓度溶液的配制: 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒、药匙等。 ⑴.所需的仪器 ⑵.配制步骤: 算称量取步骤清，溶解转移再定容。 洗涤室温莫忘记，倒匀贴签功告成。 ÷22.4 (L/mol) 物质的量浓度(mol/L) 物质的量(mol) 物质的粒子数(mol/L) 物质的 质量(g) 标况时气体体积(L) ÷V(L) ×V(L) ×M (g/mol) ÷M (g/mol) ×NA ÷NA ×22.4 (L/mol) 小结：填写下列各个量之间的关系 在一定温度下，某物质在100g水中溶解达到饱和时的克数，叫做该物质的溶解度。 四、溶解度的定义及数学表达式 1、溶解度定义： 2、溶解度的数学表达式： 1、下列说法正确的是( ) A.摩尔是表示物质质量的单位 B.摩尔是物质粒子数目和质量的单位 C.摩尔是衡量物质所含粒子数目多少的物理量 D.摩尔是衡量一定量物质中所含粒子数目多少的物理量的单位 2、下列说法正确的是( ) A.物质的量可理解为物质的质量 B.物质的量就是物质的粒子数目 C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D.物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 D C 3、下列关于物质的量的叙述中，错误的是A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D.1 mol Ne含有6.02×1024个电子 AC 4、2.16 g Ｘ2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为 A.21.6 B.28 C.14 D.31 C 5、下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3ＰO4所含原子数相等 A.0.4 mol H2O2 B.0.2 mol H2SO4 C.0.8 mol NaCl D.0.3 mol HNO3 A 6、a mol H2SO4中含有ｂ个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A.a／4ｂ mol－1 B.ｂ／4a mol－1 C.a／ｂ mol－1 D.ｂ／a mol－1 B 11、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 A.体积比1∶1 B.体积比11∶16 C.密度比16∶11 D.密度比11∶16 BC 12、在相同条件下，两个体积相等的容器，一个充满一氧化氮气体，另一个充满氮气和氧气的混合气体，这两个容器内一定具有相同的 A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量 AC 7、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各0.5 mol,Mg2+为0.5 mol，则SO42-的物质的量为 A.0.1 mol B.0.5 mol C.0.15 mol D.0.25 mol 8、下列说法中正确的是 A.标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L B.1 mol任何气体，体积均为22.4 L C.0.3 mol N2、0.7 mol O2在标准状况下的总体积约为22.4 L D.0.1 mol N2在25℃和