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铁的重要化合物 教学目标： 知识与技能： 1、了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。 2、了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。 3、掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。 过程与方法： 1、通过学习使学生学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分类、比较、归纳等方法对信息进行加工。 2、初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，探究研究物质性质的科学探究方法。使学生敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的能力。 情感态度价值观： 1、在创设的真实教学情境中引导学生把所学知识与课堂以外的现实联系起来，激发学生学习化学的兴趣和探究欲。 2、通过探究活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生善于与他人合作的良好心理品质。 3、提高学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，真正感悟到生命健康与化学的紧密联系树立服务社会的责任感和使命感。 教学重点：Fe（OH）2的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化 教学难点：Fe2+和Fe3+的相互转化 教学手段：多媒体设备，课件，教材书 教学过程： 本节课的重点内容是 FeO , Fe (OH)2 , Fe (OH)3的性质，以及Fe3+ , Fe2+ 的相互转化。前面我们了解了铁单质的有关性质，这节课我们共同学习铁的重要化合物。 （教师）【承上启下，激发问题，引发讨论，培养学生知识迁移能力，分析归纳能力】 任务：（1）请同学们回忆一下前面学过铁的那些化学性质？ （2）从上述回忆中，你能发现铁有几种氧化物吗？ （3）能否归纳出铁元素在化合价中表现出的主要化合价？ （学生）[分组讨论，汇报] 铁可以在纯氧中燃烧，生成四氧化三铁; 铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为三氧化二铁；铁可以与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气；铁可以与盐酸，稀硫酸等反应，生成对应的亚铁盐和氢气。 铁的氧化物有四氧化三铁，三氧化二铁，他们不溶于水，应该可以和酸反应。 铁元素在化合物中表现出的主要化合价有+2，+3。 铁的氧化物 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗称 ------- 铁红 磁性氧化铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 色、态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 化合价 +2 +3 +2 、 +3 水溶性 不容、 也不与水反应 不容、 也不与水反应 不容、 也不与水反应 类型 碱性氧化物 碱性氧化物 碱性氧化物 共性 与酸反应 与还原剂反应 【总结】FeO，Fe2O3 是碱性氧化物，都能酸反应盐和水，Fe3O4 是一种复杂的化合物，可以看作FeO·Fe2O3是，但是Fe3O4是纯净物。 [复习]请打开课本了解部碱的溶解性。 二． 铁的氢氧化物—Fe (OH)2 , Fe (OH)3 1.制取Fe (OH)2 , Fe (OH)3 [实验] 在两支试管里分别加入少量的FeCl3、FeSO4，然后分别加入NaOH溶液。观察描述发生的现象。 ? FeCl3 FeSO4 加入NaOH溶液产生的现象 ?产生红褐色的沉淀 ?现有白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 ? 离子方程式 ? Fe3+ +3OH=Fe(OH)3 ? Fe2+ +2OH=Fe(OH)2 Fe(OH)2+ O2+H2O= Fe(OH)3 思考：在制取Fe(OH)2 时，为什么很快发生颜色变化？为了观察Fe(OH)2 你认为可以采取哪些措施减慢Fe(OH)2 的氧化？（提示：氧气存在于溶液和空气中） 方法：隔绝氧气。 2. Fe (OH)2 , Fe (OH)3 与盐酸反应 。 [实验]向（1）中制取的Fe (OH)2 , Fe (OH)3 试管中分别滴入盐酸，观察现象。 现象：沉淀分别溶解为澄清的溶液 化学方程式：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O （2）Fe (OH)3的热稳定性 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 三. 铁盐与亚铁盐 1.Fe3+离子的检验 向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 溶液呈血红色 FeCl2溶液 溶液颜色无变化 交流和讨论: 还有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液? 鉴别方法：（1）直接观察（2）加氢氧化钠溶液（3）加KSCN溶液 鉴别方法 Fe2+ Fe3+ 直接观察 浅绿色 棕黄色 加氢氧化钠溶液 白色沉淀-浅绿色-红棕色 红棕色沉淀 家KSCN溶液 无现象 血红色 2.Fe3+离子的氧化性 科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的F