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铁及其化合物热点聚焦 罗功举 铁是中学化学教材中系统介绍的、唯一的过渡金属元素，考纲要求“掌握Fe的化学性质”、“以Fe（II）Fe（III）2005年高考命题充分体现了考纲要求，较为全面、多样化的考查了铁及其化合物知识，下面就2005年有关铁的高考试题分析如下： 一、考查化学反应方程式的书写 书写铁及其化合物有关的反应式时要注意三点：一是铁的化合物的俗名不能混淆、弄错；二是反应条件、产物要记准确，如铁与水蒸气反应的条件是高温，产物是；三是信息题要紧扣题意展开分析、推理。 例1（2005辽宁）（1）生铁是通过高炉冶炼而得，冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为_____________________。 （2）铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为_____________________，铁与硫反应的化学方程式为_____________________。 解析：解答本题要注意：赤铁矿是指，铁与氯气反应的产物是而不是，铁与硫反应的产物是FeS。 答案：（1） （2） 二、考查离子共存或判断离子方程式正误 作为变价元素，其离子有一些特殊性，如具有较强氧化性、络合性等，具有还原性等。在判断过程中，要注意隐含条件（如溶液的酸碱性）对性质的影响。 例2. （2005广东）下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A. 在含大量的溶液中： B. 在强碱溶液中： C. 在的溶液中： D. 在pH=1的溶液中： 解析：离子能够大量共存，意即各组中离子之间不发生反应。A项中、结合生成血红色的而不能大量共存；C项中说明溶液呈碱性，在碱性条件下都不能大量存在；D项中酸性（pH=1）条件下会被氧化成而不能共存。 答案 B 三、推断物质 主要是考查铁及其化合物的性质和相互转化关系。解这类问题时，要善于发现或挖掘“题眼”，如物质的颜色、特殊数据、特征性质等。推理时要注意定性与定量、顺推与逆推的结合等。 例3（2005全国III）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，向F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。向F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白： （1）A的化学式（分子式）是______________。 （2）B煅烧生成C和D的化学方程式是______________；甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是____________________________。 （3）向G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是______________。 解析：根据题设条件分别进行推断：①F与NaOH反应有红褐色沉淀生成，说明F中含，则固体A、B中均含有铁元素。②实验室里常用甲苯与浓硫酸、浓硝酸共热制取三硝基甲苯，“混合酸”是指浓硫酸和浓硝酸组成的混合物，则E可能为硫酸或硝酸，即A、B中可能含硫元素或氮元素。③根据“A、B中甲、乙两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2”，可推断出A、B分别为，即甲、乙两种元素分别为铁、硫。由此不难得出各物质的化学式：C为，D为，E为硫酸，F为，G为。 答案 （1）FeS （2）； （3）生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 四、化学计算 包括与铁及其化合物有关的化学反应方程式计算、求铁的化合物或铁离子的物质的量浓度、确定铁化合物的化学式等内容。解题时，一是要注意反应先后顺序，二是要注意运用守恒法简化计算。 例4（2005上海）某500mL溶液中含0.1mol、0.2mol，加入0.2mol铁粉，待完全还原后，溶液中的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ） A. 0.4mol/L B. 0.6mol/L C. 0.8mol/L D. 1.0mol/L 解析 加入铁粉后，被还原：，因为铁粉过量，则生成的物质的量为：。此时，溶液中共有：n=0.1mol+0.3mol=0.4mol，故溶液中的物质的量浓度为。 答案 C 跟踪练习 在含有x mol氯化铁和y mol氯化铜的水溶液中插入一块铁片，充分反应后取出，再称量该铁片。 （1）若铁片质量和插入前相等，则x：y=___________； （2）若铁片质量比插入前增加了，则x和y的关系式为_____________； （3）若铁片质量比插入前减轻了，则x和y的关系式为________________。 答案 （1）2：7 （2） （3） 快乐学习，尽在中小学教育网