物质的分类2课时.ppt

胶体的提纯： 如何分离溶液和胶体？ 分离用品：半透膜（如：鸡蛋壳膜、胶棉薄膜、动物肠衣、羊皮纸等） 分离方法：渗析（ 利用半透膜把胶体中 混 有的离子或分子从胶体里分离出去的操作，叫做渗析。） 分离原理：胶体微粒不能透过半透膜，而较小的分子和离子能透过半透膜。 树林中的丁达尔效应 晨雾 第二章 化学物质及其变化 学习目标: 1、了解胶体及分散系的概念； 2 、了解胶体与其它分散系的区别； 3、了解Fe(OH)3胶体的制备; 4 、了解胶体的性质. 第一节 物质的分类 第二课时 分散系及其分类 阅读课本25-26页科学探究以上有关内容，并思考： 1.什么是分散系？组成？ 把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系。 被分散的物质 （量少） 容纳分散质的物质 （量多） 分散质 分散剂 组成 2 .按照分散质和分散剂的状态，分散系可分为哪些类型？ 3.按照分散质的大小，分散系可分为 几种类型？ 分别有何特征？ 2.分散系分类 （1）根据分散质与分散剂状态 分散质 分散剂 气 态 液 态 固 态 固 态 液 态 气 态 9种 固 实 例 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫、盐酸 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金 固 固 液 固 气 液 固 液 液 液 气 气 固 气 液 气 气 分散剂 分散质 ：请试着举出几种分散系的实例 阅读课本25-26页科学探究以上有关内容，并思考： 1.什么是分散系？组成？ 把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系。 被分散的物质 （量少） 容纳分散质的物质 （量多） 分散质 分散剂 组成 2 .按照分散质和分散剂的状态，分散系可分为哪些类型？ 3.按照分散质的大小，分散系可分为 几种类型？分别有何特征？ 1n m 1~100n m 100n m 分子或离子 分子的集合体或高分子 小液滴或固体小颗粒 均一、稳定 不均一、不稳定 较均一、较稳定 特征 微粒组成 粒子直径d 浊液 胶体 溶液 (1)定义： (2)本质特征： 1nm＝10-9m 3、胶体 分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系。 分散质粒子的直径在1~100nm之间。 （3）胶体的分类：按分散剂的状态不同，可分为： 液溶胶：Fe(OH)3 胶体、淀粉胶体等。 气溶胶：烟、云、雾等。 固溶胶：有色玻璃等。 胶体 常见的胶体有： 淀粉胶体、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、、肥皂水、江河之水(自然水中除海水、地下水) 、 Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。 （4）氢氧化铁胶体的制备 ①点燃酒精灯，将25mL蒸馏水加热至沸腾。 ②向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，胶体制成。 即制得红褐色的氢氧化铁胶体 FeCl3+3H2O（沸水）== Fe(OH)3(胶体)+3HCl 煮沸 ◆注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热 ②不能用自来水，也不能搅拌 ③不用“↓”，写胶体 若向FeCl3饱和溶液中滴入NaOH溶液会得到氢氧化铁胶体吗？会观察到什么现象？写出反应的化学方程式。 现象：产生红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH == Fe(OH)3↓+3NaCl 1、实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格： ? 光束照射时的现象 Fe(OH)3胶体 ? CuSO4溶液 ? 有光亮通路 无光亮通路 硫酸铜溶液 氢氧化铁胶体 思考与讨论 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥水 滤纸上无滤渣，滤液颜色不变 由浑浊变澄清，滤纸上有不溶物留下 结论：胶体粒子能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸。 2、将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。 3、若胶体与浊液混合，如何分离？ 若胶体与溶液混合，如何分离？ 过滤 滤纸 渗析 半透膜 半透膜 水 此实验说明：胶体粒子，不能透过半透膜，较小的分子或离子能透过半透膜。 2min后，用两支试管各取烧杯中的溶液5mL，编为1号、2号。向1号试管中滴加少量AgNO3，2号试管中滴少量碘水，观察两支试管中。 实验现象：1号试管中产生白色沉淀，2号试管中不变蓝 实验一 胶体的性质 ㈠ 布朗运动---力学性质 ㈡ 丁达尔效应---光学性质 ㈢ 电泳--电学性质 ㈣ 聚沉 （5）胶体的性质: ①丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶体粒子对光线产生 作用，从与光线垂直的方向可以看到