物理化学期末考试简答题及答案.docVIP

1、可逆电池必须具备的条件 1）电池在放电时所进行的反应与充电时的反应必须互为逆反应2）根据热力学可逆过程的概念，只有当电池充电或放电时E 与 E 外只差一个无限小即E 外=E±dE，使电流为无限小，因此不会有电能不可逆的转化为热能现象发生，方符合可逆过程的条件。 2、液体接界电势，如何消除 一是避免使用有液接界面的原电池，但并非任何情况都能实现;二是使用盐桥，使两种溶液不能直接接触。 3、第二类导体的导电机理 考正负离子的移动导电，气导电任务是由正负离子共同承担的 4、科尔劳施离子独立运动定律 在无限稀释的溶液中，离子彼此独立运动，互不影响，无限稀释电解质的摩尔电导率等于无限稀释阴、阳离子的摩尔电导率之和 5、离子氛 中心离子好象是被一层异号电荷包围着，这层异号电荷的总电荷在数值上等于中心离子的电荷，统计的看，这层异号电荷是球形对称的，这层电荷所构成的球体称为离子氛 6、基元反应 反应物微粒经碰撞直接生成产物 7、反应速率随温度的变化通常有的五种类型 (a)型r--T之间呈指数上升关系；（b)为爆炸型；（c)为先升后降型（d)型较为复杂，前半段与（c）型相似，继续升高温度，速率又开始增加；（e)为下降型。 8、活化分子；阿仑尼乌斯活化能 每摩尔活化分子的平均能量与每摩尔普通分子的平均能量之差值，称为活化能 9、催化剂的基本特征 参与了反应，缩短达平衡的时间，改变了活化能。不改变反应热，不改变平衡常数，有选择性 10、多相催化反应的一般步骤 1）反应物由气体主体向催化剂的外表面扩散；2）反应物由外表面向内表面扩散；3）反应物吸附在表面上；4）反应物在表面上进行化学反应，生成产物；5）产物从表面上解析吸；6）产物由内表面向外表面扩散；7）产物由外表面向气体主体扩散 11、理想（实际）气体的化学势表达式 12、理想（实际）液态混合物中各组分的化学势表达式 uB= uB+RTlnaB 稀溶液的依数性： 所谓“依数性”顾名思义是依赖于数量的性质。稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高及渗透压等的数值均与稀溶液中所含溶质的数量有关，这些性质都称为稀溶液的依数性。 14、Carnot 定理： ⑴在相同的高温热源和相同的低温热源之间工作的一切可逆热机，其效率都相等，与工作物质无关，与可逆循环的种类也无关。 ⑵在相同的高温热源和相同的低温热源之间工作的一切不可逆热机，其效率都小于可逆热机的效率。 封闭体系无非体积功热力学基本方程： 可逆过程： 指热力系统完成某一准平衡状态之后，若能够沿原变化返回其初始平衡状态，且对系统和外界均不留下任何影响，则该过程称为可逆过程。 17、朗缪尔单分子层吸附理论的基本假设 1）单分子层吸附，2）固体表面是均匀的， 3）被吸附固体表面上的分子相互之间无作用力，4）吸附平衡是动态平衡 18、水的冰点与三相点的差别 三相点组成：冰　　水蒸气　　纯水 　 P= 610.62 Pa T= 273.16 K F=0 冰点组成：液相 水溶液：水中溶有气体　　　 气相 空气　 固相 冰　　 P=101.325KPa T=273.15K　　　 F＝2-3+2＝1 冰点可因压力改变而改变． 19、某热力学体系的状态函数变了，其状态是否一定发生了变化？反之，状态变了，其状态函数是否全都发生变化？体系的不同状态，是否可以用某一相同的状态函数值表示？ 是，不一定，不可以 20、是状态函数吗？成立的条件是什么？ 不是 系统不做非体积功恒压过程 21、证明在PV图上可逆绝热线的比可逆恒温线陡 22、温度、压力及加入惰气对气相化学平衡有何影响： 首先看氨合成的原理：N2 +3H2＜=====＞2NH3 1：它是一个放热反应2：它是一个缩体反应 勒夏特列原理 ：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 1：温度的影响：如果升高温度，根据勒夏特列原理，反应应向使反应体系的温度降低的方向移动，即向逆反应方向移动，反之，向正反应方向移动。2 ：压力的影响：如果增大压强，根据勒夏特列原理，反应应向使反应体系的压强降低的方向移动，即向正反应方向移动；反之，向逆反应方向移动。3：惰性气体的影响分析比较麻烦，分两种情况：一是该反应在固定体积的容器中反映，这种情况加入惰性气体对反应物的浓度没有影响，也就不会影响平衡的移动；二是在压强恒定的条件下反应，这种情况下，加入惰性气体相当于减小压强，即反应向向逆反应方向移动，反之向正反应方向移动。 23、具有最高恒沸点的二组分真实液态混合物（A和B），