大学化学第二版(科学出版社)第3章 氧化还原和电化学(2+2)课件.pptVIP

第 3 章 氧化还原与电化学;3.1 原电池和电极电势;利用氧化还原反应将化学能转变为电能的装置, 叫原电池。;1.原电池的组成: ;3.1 原电池和电极电势;3.1 原电池和电极电势;3.1 原电池和电极电势;3.1 原电池和电极电势;3.1 原电池和电极电势; 负极: 2Fe2+ - 2e- = 2Fe3+ 正极: Cl2 + 2e- = 2Cl- 电池反应: 2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-; 如果溶解 沉积则如图a； 如果沉积 溶解则如图b。 都 会形成双电层, 产生电势差, 称之为金属的电极电势. 用? (氧化态/还原态)表示, 例如? (Cu2＋/Cu)等. ;3.1 原电池和电极电势;3.1 原电池和电极电势;根据 E = ?正 - ?负 或 ;3.1 原电池和电极电势;(-)Zn|Zn2+(1mol·L-1) || H+(1mol·L-1)|H2(100kPa)|Pt(+) 298.15K时测得标准电动势E?=+ 0.76V, 求Zn2+/Zn的标准电极电势.;3.1 原电池和电极电势;3.1 原电池和电极电势;3.1 原电池和电极电势;对于任一氧化还原电对: 氧化型 + ne- 还原型 根据电对的标准电极电势?θ(氧化态/还原态)的大小, 可以判断氧化态(还原态)物质氧化(还原)能力的相对强弱.;3.1 原电池和电极电势; 3.2 电池电动势与电池反应的吉布斯函数变的关系;3.2电池电动势与电池反应的吉布斯函数变的关系; [cD/cθ]d[cE/cθ]e; E = Eθ- lg ;3.2 电池电动势与电池反应的吉布斯函数变的关系;? = ?θ- lg;★ 使用电极电势的能斯特方程计算时的注意事项 ; 1;(3) 2H+ + 2e- = H2 ，n=2 ;【例3-6】计算 Zn2+/Zn 电对在 c(Zn2+) = 0.001mol·L-1 时 的电极电势. (已知? ?(Zn2+/Zn)= - 0.7618V) ; 3.2电池电动势与电池反应的吉布斯函数变的关系;【例3- 8】已知: Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O所对 应的?θ(Cr2O72-/Cr3+)= +1.232V,当c(H+)=10 mol·L-1, 其它离子浓度均为标准态 (1.0mol·L-1) 时, 试计算 Cr2O72-/Cr3+电对的电极电势.; 1、判断原电池的正、负极, 计算电动势.;3.3 电极电势和原电池的应用;3.3 电极电势和原电池的应用; 3.3 电极电势和原电池的应用;3.3 电极电势和原电池的应用;3.3 电极电势和原电池的应用;3.3 电极电势和原电池的应用;3.3 电极电势和原电池的应用;3.3电极电势和原电池的应用;3.3电极电势和原电池的应用;;金属的腐蚀与防护——金属腐蚀的定义及分类;金属的腐蚀与防护— 化学腐蚀;金属的腐蚀与防护 — 电化学腐蚀;金属的腐蚀与防护 — 析氢腐蚀;金属的腐蚀与防护 — 吸氧腐蚀;金属的腐蚀与防护— 差异充气腐蚀;金属的腐蚀与防护— 两种腐蚀的比较;金属的腐蚀与防护— 金属防腐蚀方法;金属的腐蚀与防护-金属腐蚀的预防;金属材料的防护 — 外加电流保护法;金属材料的防护 — 牺牲阳极保护法;3.3电极电势和原电池的应用