13A(物质的量及其递推).docVIP

第13课时 物质的量及其递推关系的应用 教学目标 知识性目标：进一步理解物质的量和摩尔这一组概念的基本涵义，进一步熟练地掌握有关物质的量计算的原理及公式。 技能性目标：灵活运用物质的量的定义及相关计算原理来解决有关物质的量计算及混合物计算的问题。 体验性目标：在解决物质的量及其递推关系的问题时，感受到以摩尔为单位给解题带来的便利，体验科学思维的流畅美。 考点19：物质的量及其递推关系的应用 一、考点综述 本考点是历届高考命题的热点，其再现率为100%。它有三种题型来考察学生对物质的量及其递推关系的掌握及运用的程度，一是换算类习题，所谓的“立交桥”即N、Vo、m、C与n或通过n之间进行换算，或质量百分比浓度与物质的量浓度之间的换算；二是混合物的计算；三是多步计算，这其中还需用到一些科学的思维方法或灵活的解题技巧，是体现高考命题能力立意的好题材。 二、考点解析 例1 下列数量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ①8.5g氨气 ②标准状况下22.4L氦 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸钠 A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③ [解析]本题属“立交桥”型题，以n=m/M为主，结合物质的量的定义及其他公式，即可完成相关换算，然后，根据分子数计算出对应的原子数。①根据n=m/M，n(NH3)=0.5mol,n(原子)=0.5mol×4=2mol；②STP下，22.4LHe：224L/22.4L/mol=1mol,③4℃时9mL水:9g/18g/mol×(1+2)=0.5mol×3=1.5mol,④n(原子)=0.2mol×(3+1+4)=1.6mol。 [答案] A。.4L辛烷所含分子数 （填“大于”、“小于”或“等于”）22.4L氨气所含的分子数。 [变式2] 4℃时22.4L水所含电子数与 kg氧气所含电子数相等。 [变式3] g85%的硫酸溶液中所含的H+为0.8 mol。 例2 500ｍLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到14.51ｇ白色沉淀，用过量稀硝酸处理后，沉淀减少到4.66ｇ，并有气体放出。 试求：(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度； (2)产生的气体在标准状况下的体积。 [解析] 在混合物计算中，往往涉及多步运算及多种单位或数据，为使计算简单、快速、准确，常统一设未知量为Xmol、Ymol,结合质量守恒定律的运用，配合草图的使用来进行。 设Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为Xmol、Ymol,结合质量守恒定律，绘制草图如下： Xmol Na2CO3 Ymol Na2SO4 过量BaCl2溶液 Xmol BaCO3 ↓ Ymol BaSO4↓ 过量BaCl2溶液 过量稀硝酸 Xmol Ba（NO3）2 Ymol BaSO4↓ 过量BaCl2溶液 很容易得出方程组： 197X+233Y=14.51g ① 233Y=4.66g ② 解出X为0.05mol、Y为0.02mol，则Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度唾手可得，而CO2气体的物质的量为Xmol，体积为22.4X升。 [答案](1)C（Na2CO3）=0.1mol/L,C（Na2SO4）=0.04mol/L；（）.12L。 [命题意图]命题者希望达到两个意图，一是要求学生弄清反应关系特别是BaCO3和BaSO4在酸中的溶解性，二是要求学生掌握反应中量的关系特别是S和C原子的守恒关系。 [变式1] 为测定一变质的Na2SO3固体的成分，将其溶解在内含3.65克HCl的酸性氯化钡溶液中，所得沉淀经洗涤干燥后称量为2.33克。将滤液蒸干测定知其全部为NaCl，则其质量为多少克？样品的成分又如何？ [变式2] 一未知浓度的AlCl3溶液100mL，将其蒸干并灼烧至固体质量不变后称量为10.2克，则此溶液的浓度为多少？ [变式3] 部分分解的碳酸氢钠固体，取1.50克溶解在过量盐酸溶液中，混合溶液用100mL 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液恰好中和，再向其中加入硝酸银溶液，可得沉淀4.305克。试求碳酸氢钠的分解率。 例3 有一在空气中暴露的KOH，经分析测知含水2.8%，K2CO337.3%。取1g该样品投入25mL 2mol/L的盐酸