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过量计算 方程式的计算 有关化学 阅读课本P21-23。掌握： 过量计算题型的基本特征： 基本解题步骤： 两种反应物的量都已知。 1、写出反应方程式 2A+3B = C+2D 2、设估计过量的反应物与另一反应物完全反应所需量为X 解：设与amolA完全反应的B的物质的量为x 3、根据方程式列比例式求X 2 3 amol x x=1.5a mol 4、比较B的已知量与x的值，判断过量。 5、由不足量的反应物的量进行计算。 练习1：用消石灰和硫酸铵各10g混合加热， 将制得的氨气溶于水制成200mL氨水，求此氨水的物质的量浓度。 解：设与10g(NH4)2SO4反应需Ca(OH)2的质量为X，生成NH3的物质的量为n. (NH4)2SO4+Ca(OH)2=2NH3 +2H2O+CaSO4 132g 74g 2mol 10g x n x =5.6g10g . 故Ca(OH)2过量。 n(NH3) =2mol×10g/132g =0.1515mol c(氨水) =0.1515mol/0.2L=0.7575mol/L 答：氨水的物质的量浓度为0.7575mol/L。 练习2： (1)等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应产生H2的量的比值 。 (2)各1mol的钠、镁、铝分别100mL1mol/L盐酸反应产生的H2的量的比值 。 (3)等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应产生H2的量的比值 。 1:2:3 10:1:1 1/23 : 1/12 : 1/9 练习3：在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3的溶液中加入700mL1mol/L的盐酸，反应完全后可以生成8.96LCO2(标况)。问： (1)其中 过量(填物质名称)； (2)溶液中Na2CO3有 ； (3)若在上述溶液中加入450mL1mol/L的盐酸，反应完全后生成标况下CO2 L。 盐酸 10.6g 7.84 练习4：18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6g。计算原混合物中NaOH 的质量分数。 分析： (1)NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O 当以1:1反应后，若NaOH过量，不再失重； 反之有: (2)2NaHCO3 == Na2CO3+CO2 +H2O n(NaOH):n(NaHCO3)=1:1,每124g失重 =18g。 n(NaOH):n(NaHCO3)=11,每124g失重18g。 …… 练习4：18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6g。计算原混合物中NaOH 的质量分数。 解：假设n(NaOH):n(NaHCO3)=1:1,则18.4g混合物应失重 18.4g× 18g (84+80)g =2.67g 因18.4g-16.6g=1.8g 2.67g,故NaOH过量, 设NaHCO3的质量为x NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O m 84g 18g x 1.8g x=8.4g NaOH%= =54.4% 答： 18.4g-8.4g 18.4g 电磁感应加热器 电磁采暖锅炉 电磁蒸汽锅炉 电磁导热油炉 gp591adfg