高一化学必修一氧化还原反应导学案.docVIP

第三节 氧化还原反应 【学习目标】 1、知道氧化还原反应的本质。能熟练的判断反应类型及氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 2、会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 知道常见的氧化剂、还原剂 3、学会用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应； 4、掌握氧化性还原性的比较方法 5、掌握氧化还原反应的基本规律，学习化合价升降与电子转移的简单计算 阶段知识衔接： （一）化合价：是元素在化合物中表现出来的一种性质。 化合价的判定规则：1、在化合物里各元素的正、负化合价的代数和等于“0” 2、单质中，元素显 价； 3、化合物中，金属元素化合价全为正值；非金属元素的化合价一般既有负值，又有正值。 一般，氢元素显 价，氧元素显 价。 4、化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷； 二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 练习1：标出下列物质中的加点元素的化合价 HClO Cl2 KClO3 MgCl2 KMnO4 K2MnO4 MnO2 KI H2C2O4 Fe2O3 FeO CuO FeSO4 Na2SO3 Al2S3 Na2S NaOH C2H5OH CaCO3 CO2 CO CH4 NH3 NH4NO3 H2O2 H2O 练习2：写出下列原子团的化学式： 氢氧根离子 、硫酸根离子 、碳酸根离子 、亚硫酸根离子 、碳酸氢根离子 、 硝酸根离子 、铵根离子 、磷酸根离子 、草酸根离子 、高锰酸根离子 。 （二）化学反应的类型 【过度练习】判断下列反应的类型 （1）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （2）Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ (3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (4) CH4+2O2CO2+2H2O (5) C+2CuO2Cu+CO2↑ (6) 2KNO3+ S + 3C ==== K2S + N2↑+ 3CO2↑ 氧化还原反应 （一）氧化还原反应 1、氧化还原反应是否一定得氧、失氧？ 2、氧化还原反应：凡有元素 （特征）的化学反应。反之，为非氧化还原反应。 3、氧化还原反应的判断方法：看反应前后元素的化合价是否有升降 [课本P38（题6）] 【课堂小结1】氧化还原反应的特征： 【阅读并探究】从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质 阅读课本P36（第3段） 到 P37（第2段），思考下列问题： （1）氯化钠形成过程中，钠是如何失去电子而氯又是怎样得到电子的？ （2）氯化氢的形成过程是否也和氯化钠的形成过程一样存在电子得失问题？为什么？ 化合物的形成 电子得失（偏移） 化合价变化情况 氧化、还原情况 2Na+Cl2=2NaCl 钠原子失去 个电子 转移给氯 钠元素的化合价 ， 被 钠发生 反应 氯气发生 反应 氯原子得到 个电子 氯元素的化合价 ， 被 H2+Cl2 = 2HCl? H?与Cl共用电子对，且共用电子对发生偏移，偏向 H?化合价 ，被 Cl化合价 被 氢气发生 反应 氯气发生 反应 【课堂小结2】氧化还原反应的实质： 【交流讨论】氧化反应、还原反应与得失电子与化合价变化的关系 【课堂小结3】分析上表，从得失电子与化合价变化角度给氧化反应，还原反应下定义： 氧化反应：被 的元素化合价 ，实质是该元素的原子 （或 ）电子。 还原反应：被 的元素化合价 ，实质是该元素的原子 （或 ）电子。 【课堂练习】1、反应Fe2O3+3CO = Fe+3CO2中 元素化合价降低， 元素被氧化， 原子失电子， 物质发生还原反应。