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22、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是……………………… （　　　） 0 A、溶液滴入 B、气体通 C、气体通入 D、气体通入饱 溶液中 入氢硫酸中 溶液中　　　和溶液中 24、在某温度下，工业合成氨反应+3　　　　　2+QKJ，把氮气和氢气以 1：1的物质的量之比混匀后分成两等份，同时分别充入A体积和B体积两个装有催化剂的真空容器中（A、B两容器的容积固定），在保持相同温度的条件下，A、B两个容器的合成氨反应先后达到平衡状态。请回答： （1）写出该反应的平衡常数表达式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，KA＿＿＿＿KB（选填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时（　　） A、的转化率越高 B、的产量越大 C、正反应进行得越彻底 （3）欲增大该反应K值，可以采取的措施为（　　） A、升高温度 B、降低温度 C、增大、的浓度 D、使用高效的催化剂 （4）分析以下表中数据后，完成下列问题[M（平）表示平衡时混合物的平均相对分子质量] 容器A 容器B M（平） 19 平衡时的转化率 10% 达平衡时，容器A中的转化率为＿＿＿＿＿＿＿，容器B中M（平）为＿＿＿＿＿， 容器＿＿＿＿（选填“A”或“B”）中，的物质的量所占的比例较大。 27．各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量。预报中一般将城市空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）分为8个等级。目前，测定空气中SO2含量时主要用一些氧化还原反应。 已知：SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4—被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42—。 现有药品：0.1mol/L的酸性KMnO4溶液、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸。 完成下列各题： （1）配置200mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液需用的仪器有 、 、玻璃棒、胶头滴管、烧杯等，玻璃棒的作用是引流和 。 （2）在测定SO2和可吸入颗粒时，首先应测定 ，原因是 。 （3）写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式： ； 若气体的流速为a cm3/min，当t min时，200mL0.1mol/L的酸性溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为 （g/cm3）。 （4）若要测定空气中可吸入颗粒的含量，需要测出的数据有 空气中SO2的含量还可用检测管测定，其原理是：指示剂KIO3发生作用，可能发生的反应（未配平）有：①KIO3+SO2+H2O→I2+H2SO4+KHSO4 ②KIO3+SO2+H2O→KI+H2SO4 （5）设计检气管的原理是按照上述两个化学方程式中的方程式 （填“①”或“②”）设计的，理由是 。 30．6.4gCu与过量硝酸（a mol / L，30mL）充分反应。硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为0.1mol。 （1）此时溶液中所含NO3－为 mol。 （2）求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少（用含有a的式子表示）？ 31．为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表： 实验次数 混合物的质量/g 所加Ba(OH)2溶液的体积/L 测得沉淀的质量/g 1 0.858 0.5 1.379 2 1.716 0.5 3 2.574 0.5 4.137 4 3.432 0.5 5.516 5 4.290 0.5 5.516 6 5.148 0.5 5.516 请回答下列问题： （1）第二次实验中产生沉淀的质量是 g； （2）求所用Ba(OH)2的溶液的物质的量浓度； （3）求混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比； （4）在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的，加水配成500mL溶液，求此溶液pH（要求写出计算过程）。 26. （1）防止倒吸 1分 （2）白色沉淀 1分 2分 （3）溶液变蓝色 1分