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2014高考复习《化学键》课件
化学键;; Na;离子键：阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键（一般是金属与非金属之间形成）;哪些物质能形成离子键？;注意:;非金属元素原子之间相结合时，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。所以它们不能以离子键形式结合。 ;⑴成键的主要原因：;;共价键与离子键的比较;1.下列物质中,含有非极性共价键的离子化合物是 A. Na2O2 B. NaOH C. H2O2 D. NH3·H2O;离子化合物的结构、性质特点;4.下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A.可溶于水 B.水溶液能导电
C.具有较高的熔点 D.熔融状态下能导电;6．下列叙述正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在气态单质分子中一定存在共价键
C．在共价化合物中一定存在共价键
D．离子化合物中只含有离子键
;8. 下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ）
A．加热氯化铵 B．干冰气化
C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水;1.分子间作用力;一些氢化物的沸点;2.氢键;污学牡札跑状滓磁帅堪走径墙此省偿值院酗梢纤植橇臼掉吱衷璃官么此佳2014高考复习《化学键》课件2014高考复习《化学键》课件;化学键、分子间作用力、氢键的比较;1、原子的电子式：; 1. 你能写出下列分子的电子式吗？;熟悉一些典型物质的电子式;常见分子的构型
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