金属的腐蚀与防护(化学与生活)--崔.ppt

船身如何防腐蚀的？ 用牺牲锌块的方法来保护 船身上装锌块 3)、电化学保护法—连接更活泼的金属 如何防止地下钢铁管道的腐蚀？ 用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块要定期更换 1、如图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A、②①③ B、③②① C、②③① Fe Fe Fe Sn Zn A 2、下列事实不能用电化学理论解释的是 （ ） A、轮船吃水线以下的船壳上装一定数量的 锌块 B、铝片不用特殊方法保护 C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的 CuSO4溶液后速率加快 D、镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡耐用 B 3.请你为以下钢铁制品选择适当的防锈方法. (1)炊具 餐具 (2)邮筒 (3)水龙头 (4)健身器材 (5)海水中的钢闸门 （6）城市道路护栏 小结与作业 小结： 本课时我们主要学习了金属 的两 种腐蚀方式：化学腐蚀和电化学 腐蚀，以及金属的防护方法。 作业：1、练习篇子2、背第一周方程式 金属的腐蚀 我国作为世界上钢铁产量最多的国家，每年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成的损失占到国内生产总值的2%-4%；约合人民币：3000亿元。 另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火灾、风灾和地震（平均值）损失的总和，在这里还不包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接损失。 阅读以下材料：你有何感想？ 面对这样惊人的数据，大家有没有想过，铁为什么会被腐蚀？又怎样防腐呢？ 第二节 金属的腐蚀和防护 一、金属的腐蚀 指金属或合金与周围接触到的气体或液体发生化学反应而损耗的过程 金属腐蚀的本质： 金属阳离子 失e- 氧化反应 金属原子 1、化学腐蚀 金属跟接触到的物质（如O2、Cl2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。 例如：实验室中的镊子接触某些药品而被腐蚀 一般来说，温度越高，腐蚀越快。 为什么钢铁在干燥空气中不易生锈，在潮湿空气中却很容易生锈？ 钢铁 潮湿空气 水膜 CO2、 SO2 电解质溶液 铁 C 原电池 2、电化学腐蚀 不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应而损耗，叫做电化学腐蚀。 ①析氢腐蚀 ②吸氧腐蚀 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 通常两种腐蚀同时存在，吸氧腐蚀更普遍。 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜呈酸性 弱酸性、中性、碱性 电极反应 负极Fe Fe-2e-=Fe2+ 2Fe-4e-=2Fe2+ 正极C 2H++2e-=H2↑ O2+2H2O+4e-=4OH- 联系 金属腐蚀 化学腐蚀 电化腐蚀（为主） 析氢腐蚀 吸氧腐蚀（为主） 小结 类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 发生的条件 电流 本质 相互关系 金属与接触物直接反应 不纯金属或合金与电解质溶液形成原电池 无电流产生 有电流产生 金属被腐蚀 较活泼金属被腐蚀 两者往往同时发生，但电化腐蚀更普遍 化学腐蚀与电化腐蚀比较 1. 烧过菜的铁锅如果未及时洗净（残液中含 NaCl），第二天便出现红棕色锈斑（主要成分为Fe 2 O 3?nH2O）。请问这种腐蚀是化学腐蚀还是电化学腐蚀?为什么? 解析：属于电化学腐蚀。 因为铁锅是由生铁做成的,铁锅生锈是因为Fe-C-NaCl形成原电池。铁作负极，失去电子变成亚铁离子，从而被腐蚀。 2、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： （1）若液面上升，则溶液呈________性，发生_______ 腐蚀，电极反应式为：负极：_____________________, 正极：______________________； （2）若液面下降，则溶液呈______性，发生_________ 腐蚀，电极反应式为：负极：______________________ 正极：______________________。 中性或碱 吸氧 2Fe – 4e-＝2Fe2+ O2+2H2O+4e-＝4OH－ 酸 析氢 Fe –2e－＝Fe2+ 2H++2e-＝H2↑ 二、金属的防护方法 你知道哪些防止金属腐蚀的方法？ 1)、改变金属的内部结构 （如：把钢铁制成不锈钢） 是在金属表面镀上一层耐腐蚀的金属，如自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr 2)、在金属表面覆盖保护层（刷油漆、涂油、电镀等） 自行车的车把、车辐条、钢圈和车铃防锈措施是什么？ 健身器材如何防锈？ 刷油漆 衣架和电线如何防锈？ 外面包上一层塑料层 某些工具的“机械传