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苏教版化学选修3专题3《离子键 离子晶体》课件
离 子 键 离子晶体;1、离子键的定义： 阴、阳离子之间通过静电作用所形成的强烈的相互作用，化学上称为离子键。;+11; ;静电作用： 指在离子化合物中，阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引；阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的强烈的相互作用。 ; Na; 离子成键的主要原因：活泼金属最外层电子数少于4个，容易失去最外层电子而使次外层达到8个电子的稳定结构；活泼非金属最外层电子数多于4个，容易获得电子而使最外层达到8个电子的稳定结构。两者化合时，通过电子的转移形成结构相对稳定、电性相反的阴、阳离子，当阴、阳离子之间的???电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。; 含有离子键的物质：;原子：;小结：离子化合物电子式的书写; 2、用电子式表示离子化合物的 形成过程;小结：用电子式表示离子键的形成过程;注意：; ;Cl;1.晶格能： ;由课本 P40 “交流与讨论” 中离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?;3. 影响离子键强度的因素 ;练习:;四、离 子 晶 体;6、离 子 晶 体的空间结构;NaCl的晶体结构示意图;思考: 1、每个Na+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为 化学式为（ ）。 2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 个Na+，有 个Cl- 3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有 个 ;小结：;CsCl的晶体结构示意图;思考;练习 1 某离子晶体的结构（局部如图），X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶体的化学式是;配为数：;2、某离子晶体的晶胞结构如下图所示：则该离子晶体的 化学式为（ ） A．abc B．abc3 C．ab2c3 D．ab3c ;谢 谢 大 家 !
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