第3章 电解质溶液作业解题课件.pptVIP

第一次 P79: 1, 4,5,6,7,10,12, 第二次 P80: 11, 15,17,18, 19, 20, 21 ;1.计算下列各溶液的H+、OH-离子浓度和pH值。 （1） 0.0010 mol·dm-3H2SO4溶液。 （2）0.010mol·dm-3NaOH溶液。 （3）0.050mol·dm-3HAc溶液。 （4）0.50mol·dm-3NH3·H2O溶液。 解： （1） HSO4- ? H+ + SO42- 平衡浓度 / mol·dm-3 0.0010-x 0.0010+x x ;所以不能作近似计算。 x2+0.011x-10-5=0 解一元二次方程得：x=8.44×10-4 (2)c(OH-)=0.010mol·dm-3;(3)K(HAc)=1.76×10-5; 解： NH3·H2O ? NH4++OH- ;3、设0.10 mol·dm-3 氢氰酸溶液的解离度为0.010%，求该温度时，HCN的解离常数。;4、设0.10 mol·dm-3的某一元弱酸，测得pH值为2.77,求该酸的解理常数及该条件下的离解度。;5.取50 cm3的0.010mol·dm-3甲酸溶液，加水稀释至100 cm3 ，求稀释前后溶液的离子浓度、pH值和解离度，从计算结果可以得出什么结论。 解: (1):稀释前: HCOOH ? H++ COOH- 起始浓度 / mol·dm-3 0.010 0 0 平衡浓度/ mol·dm-3 0.010-x x x ∵c/Ka=0.010/(1.77×10-4)=56.5500 ∴0.010-x不能近似为0.010，即不能用近似计算c(H+)=(c·Ka)0.5 ;解: (2):稀释后: HCOOH浓度变为0.010 ×50/100=0.0050 mol·dm-3 HCOOH ? H++ COOH- 起始浓度 / mol·dm-3 0.0050 0 0 平衡浓度/ mol·dm-3 0.0050-x X X ∵c/Ka=0.0050/(1.77×10-4)=28.2500 ∴0.0050-x不能近似为0.0050。 ;6.试计算0.10mol·dm-3H3PO4溶液中的H+、HPO42- 离子浓度和溶液的pH值。 解： H3PO4的Ka1=7.52×10-3， Ka2=6.23×10-8， Ka1=2.2×10-13， H3PO4 ? H++ H2PO4- 起始浓度 / mol·dm-3 0.10 0 0 平衡浓度/ mol·dm-3 0.10-x x x ∵c/Ka1=0.10/(7.52×10-3)=13.3500 ∴0.10-x不能近似为0.10。 ; H2PO4- ? H++ HPO42- 平衡浓度/ mol·dm-3 2.39×10-2 2.39×10-2 y ;7、向1dm-3的0.10mol·dm-3氨水溶液中，应加入多少克NH4Cl的固体，才能使溶液的pH值等于9.0（忽略体积变化）。此时氨水的解离度与未加NH4Cl 固体前后有何区别，说明什么问题？;8. 取50 cm3 的0.10mol·dm-3某一元弱酸，与20 cm3 的0.10 mol·dm-3 KOH溶液混合，再将混合溶液稀释至100cm3，测得其pH值为5.25 ，求此一元弱酸的解离常数。;方法2：利用缓冲溶液pH值计算公式：;9.现有一由NH3-NH4C