化学：2.1《氯、溴、碘的制备与性质》课件(苏教版必修1).ppt

氯、溴、碘的制备与性质复习 一、氯气的制备与性质 （一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业 2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ＋Cl2↑ -1 +1 0 0 失去2×e- 得到2×e- 氧化剂 还原剂 H2O NaCl 氧化产物 还原产物 Cl2 H2 实验现象 结论 1 2 3 4 两极均产生气泡 通电后有新的气体物质生成 将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有轻微的爆鸣声 有氢气生成 黄绿色、刺激性气味的气体产生，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 有氯气生成 铁棒周围的颜色变红 有碱性物质生成 （二）氯气的实验室制备 氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。 实验室制备： ①原理： ②装置： ③收集： ④验满： ⑤尾气吸收：。 MnO2＋4HCl(浓) = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 固液加热型 向上排空气法 湿润的淀粉－碘化钾试纸等 NaOH溶液 +4 -1 +2 0 失去2×e- 得到2×e- 氧化剂 还原剂 MnO2 浓HCl MnO2＋4HCl浓== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 氧化产物 还原产物 Cl2 MnCl2 1、已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集 纯净干燥的氯气且不造成空气污染，下列装置连接顺序是： C D A H G F B E 除去氯化氢 干燥氯气 收集氯气 吸收氯气 制取氯气 气体净化 练习 2、使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？ 稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行，浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小。 （三）氯气的物理性质 通常情况下，氯气是　　　色气体，有　　　　　气味的气体，密度比空气　　，有　　　，容易　　　，能溶于水。 黄绿 刺激性 毒 大 液化 （四）氯气的化学性质 １、与金属反应（与变价金属反应，均使金属达到最高价态） 2Na　+　Cl2　＝　2NaCl （白烟） 点燃 2Fe　+　3Cl2　=　2FeCl3 （棕褐色 烟） 点燃 ２、与非金属反应 H2　+　Cl2　=　2HCl P　+　Cl2　=　PCl3 PCl3　+　Cl2　=　PCl5 （苍白色火焰） 液 固 白色烟雾 ３、与水反应 Cl2　+　H2O 〓　HCl　+　HClO 2HClO ＝ 2HCl + O2 注意：１、光照氯水，黄绿色逐渐退色，溶液的ＰＨ值逐渐减小； 　　　 ２、保存氯水时，应避光照，实验室通常将氯水保存在棕色瓶中密封保存。 　　氯水是氯气的水溶液，通常情况下，1体积水能溶解约2体积氯气，形成淡黄绿色液体。溶解于水中的氯气部分（新制氯水中约39%氯分子反应）与水反应生成盐酸和次氯酸。 　 　　新制氯水成分： H2O、 Cl2、HClO、 　　　　　　　　　H+、Cl-、ClO-、OH- 　　久置氯水成分：H2O、H+、Cl-、OH-、　 　　 　　氯水是混合物，液氯是纯净物。 氯水的成分 新制氯水中的微粒与其性质的关系 沉淀反应 Cl- 不稳定性 强氧化性 HClO 酸性 H+ 举例 性质 微粒 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 遇蓝色石蕊试纸先变红后褪色，使有机色素褪色。有漂白杀菌作用 使淀粉KI试纸变蓝。Cl2+2KI=I2+2KCl 见光分解，氯水必须保存在棕色瓶中 Cl - + Ag + = AgCl↓ 思考 Cl2 强氧化性 ２NaOH+ Cl2　==NaCl+NaClO＋H2O ４、与碱反应 实验室用氢氧化钠溶液吸收尾气 2Ca(OH)2 + 2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 日常生活漂白原理 工业漂白原理 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 制漂白粉原理 1．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是 A．NaOH B．NaCl C．H2O D．Na2CO3 2．下列说法不正确的是 A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 C．漂白粉是混合物其有效成分是次氯酸钠 D．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度 D C 练习 五、溴、碘的制备与性质 2NaBr+Cl2=2Br2+2NaC