物质浓度和浓度的计算.docVIP

物质的量浓度计算归类解析 桃源九中 朱高林 物质的量浓度的计算，公式虽然简单，但种类繁多，计算题型较多，是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。现将常见的类型归类解析如下： 一、溶液中所含溶质微粒数目的计算 1．①200 mL 0.5 的FeCl3溶液中，含有FeCl3溶质_______mol，Fe3＋_______mol，c（Fe3＋）_______，Cl－ _______ mol，c（Cl－）_______； ②V L Al2(SO4)3溶液中含a mol Al3＋，则此溶液的物质的量浓度 。 2．在0.5 L 1FeCl3溶液和0.2 L 2 KCl溶液中，Cl－的物质的量之比是15∶4；物质的量浓度之比是3∶2 。 二、物质的量浓度概念的计算 例1：在t℃时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到c g摩尔质量为d 的不含结晶水的固体物质。求：此化合物在t℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。 例2：将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出 10mL此溶液，其中含NaOH多少克？ 解析：溶质的物质的量，溶液的体积为 ，由得，。 取出的10mL溶液其浓度未变，其中含NaOH的物质的量为，含NaOH的质量为。 三、稀释前后溶液的物质的量浓度的计算 例3:配制250mL1mol?L–1的硫酸溶液，需要18.4mol?L–1的浓硫酸的体积是多少？ 分析：溶质的物质的量是一定值，即：c1?V1 = c2?V2 解：设配置250mL(V1)1mol?L–1(c1)的硫酸溶液，需要18.4mol?L–1(c2)浓硫酸的体积为V2。 V2 = = = 0.0136L = 13.6mL。 答：配制250mL1mol?L–1的硫酸溶液，需要18.4mol?L–1的浓硫酸13.6mL。 例4：V mL硫酸铝溶液中含有a g，取溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（ ） A. B. C. D. 解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。的物质的量为，由硫酸铝的电离方程式可知的物质的量为，其物质的量浓度为，溶液的物质的量浓度为V mL溶液物质的量浓度相同，和4V mL溶液所含的的物质的量相同，则有，解得。故选C项。 四、电荷守恒巧解溶液中离子的物质的量浓度的计算 例5：在NaCl、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为、的浓度为、的浓度为，则的物质的量浓度为（ ） A. 0.5 B. 0.45 C. 0.2 D. 0.25 解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即。 设溶液的体积为1L，的物质的量为x mol，代入上式：，解得x=0.2，即的物质的量浓度为0.2。故选C项。 五、物质的量浓度与溶液的密度、质量 分数、溶解度之间的换算（常用的公式为，） 例6：某溶液中溶质的摩尔质量为M ，密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c 。取a mL此溶液，其中含有m g溶质。 （1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。 （2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。 （3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。 解析：（1）依据物质的量浓度的公式，可得：。 （2）由，推出，因为题目中质量分数用表示，代入上式可得。 （3）由可得，，当用百分数的形式表示时须乘以100%，则。若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式，可见掌握此公式可熟练求解。 六、气体溶于水后所得溶液中溶质的物质的量浓度的计算 例7：在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M ）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d ，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。 解析：题中给出了溶液的密度，可直接利用公式求出溶质的质量为，溶液的质量为，则溶质的质量分数为，将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可得：。 在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。 七、溶液等体积混合的规律 例8：溶质质量分数分别为a％和5 a％的硫酸溶液按等体积混合，混合溶液中硫酸的质量分数为（ C ） A．3 a％ B．6 a％ C． 3 a％ D． 解： ∵ H2SO4的ρ1，越浓ρ越大 ∴ρ2ρ1 ， ρ2＋ρ1 2ρ2 则, w（H2SO4） 3 a 例9：知氨水密度为0.990 g/mL