2014高考化学名师题型专练选择题专练化学反应中的能量变化.docVIP

题型5　化学反应中的能量变化 1.(2013浙江宁波八校联考)胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　B　) A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ/mol B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ/mol 解析:A中ΔH与参加反应物质的量不对应,A项错误;C中H2O的状态应为液态,C项错误;放热反应ΔH0,D项错误。 2.(2013上海六校联考)某反应在反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示反应物总能量,E2表示生成物总能量)。下列有关叙述正确的是(　B　) A.该反应为吸热反应 B.使用催化剂没有改变反应的反应热 C.反应热等于E3-E2 D.催化剂只对正反应有催化作用,对逆反应无催化作用 解析:由图像可知:E1E2,故该反应是放热反应,A项错误;反应热为E1-E2,C项错误;催化剂同等程度的改变正逆反应,降低活化能,但不能改变给定反应的反应热,B项正确,D项错误。 3.(2013黑龙江齐齐哈尔二模)将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是(　B　) A.Ag电极上发生氧化反应 B.盐桥中N向Zn电极移动 C.电子沿Zn→a→b→Ag路径流动 D.片刻后可观察到滤纸a点变蓝 解析:根据示意图知Zn为原电池的负极,Ag为原电池的正极,在原电池中负极发生氧化反应,A项错误;原电池工作时阴离子移向负极,阳离子移向正极,B项正确;a、b间是溶液,溶液导电靠阴、阳离子的定向移动,C项错误;由示意图知a是阴极,在此极上H+放电,而不是I-放电,D项错误。 4.(2013山西太原高三调研)下列表示物质变化的化学用语中,正确的是(　B　) A.碱性氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e-4OH- B.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl--2e- Cl2↑ C.表示乙炔燃烧热的热化学方程式:C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(g)　 ΔH=-1 256 kJ/mol D.M与N互为同素异形体,由MN ΔH=+119 kJ/mol可知,N比M稳定 解析:氢氧燃料电池中,氢气一极为负极,故碱性条件下的负极反应式为H2-2e-+2OH-2H2O,A项错误;电解饱和NaCl溶液时,Cl-移向阳极,故阳极电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑,B项正确;乙炔燃烧热的热化学方程式中H2O应为液态,C项错误;M与N转化的热化学方程式中未注明反应物和生成物的聚集状态,且M转化为N为吸热反应,N不如M稳定,D项错误。 5.(2013山东实验中学二模)有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是(　D　) 图Ⅰ　碱性 锌锰电池 图Ⅱ　铅硫 酸蓄电池 图Ⅲ　 电解精炼铜 图Ⅳ　银锌 纽扣电池 A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂 B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大 C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中浓度始终不变 D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag 解析:在碱性锌锰电池中,MnO2得电子,作正极,A项错误;铅蓄电池放电过程中要消耗硫酸,其浓度要减小,B项错误;电解精炼铜时,粗铜作阳极,粗铜逐渐溶解,纯铜在阴极上析出,但因粗铜中的Zn、Ni也溶解,使硫酸铜溶液的浓度减小,C项错误;Ag2O是正极,工作时被还原为Ag,作氧化剂,D项正确。 6.(2013吉林长春第四次调研)将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表(已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大): 金属 电子流动方向 电压/V 甲 甲→Cu +0.78 乙 Cu→乙 -0.25 丙 丙→Cu +1.35 丁 丁→Cu +0.30 依据记录数据判断,下列结论中正确的是(　A　) A.将甲、乙形成的合金露置在空气中,甲先被腐蚀 B.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜 C.在四种金属中丙的还原性最弱 D.甲、丁若形成原电池时,甲为正极 解析:根据题干已知信息,表中电子流动方向、电压的数值以及正负号推知,金属的活泼性丙甲丁Cu乙,因此B、C错误;甲比乙活泼,故两者的合金露置于空气中,甲先被腐蚀,A项正确;