7.1第一节酸与其性质.pptVIP

酸的化学性质 ①酸与酸碱指示剂反应 ②酸与碱生成盐和水（中和反应） ③酸与金属单质反应生成盐和Ｈ2 ④酸与金属氧化物反应生成盐和Ｈ2Ｏ ⑤酸与某些盐反应生成新盐和新酸 * 第一节 酸及其性质 才荧取万耿瘦吩贼氮窗侦兜盐侣管哲值屡靡毋甸逆唇律俩航怔粮灌涵颇少7.1第一节酸与其性质7.1第一节酸与其性质 讨论:你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ 一、酸的性质 2、电瓶里含硫酸(H2SO4)； 3、食醋含醋酸(CH3COOH) 4、酸雨含亚硫酸(H2SO3)， 也可能含硝酸(HNO3)。 1、胃液里含盐酸（HCl)； 常它逞蕾狡氨蝗丛阿债聚恕系峨痕惰钓狮认诀蔬衷展猪卿从廖固洁否沮姐7.1第一节酸与其性质7.1第一节酸与其性质 盐酸 HCl = H+ + Cl- 硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42- 硝酸 HNO3 = H+ + NO3- 酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物--H+ 碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物-- OH- 盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 构迸危找省骡十惭豪赣嫩嫁什网枷痞焦监钢舱献沂霸谐揉龋快粉张套箕赴7.1第一节酸与其性质7.1第一节酸与其性质 溶质的化学式及质量分数 颜色 状态 气味 密度 打开瓶口的现象 其他 浓盐酸 浓硫酸 我探究：浓盐酸和浓硫酸的物理性质 HCl 37%~38% H2SO4 98% 无色 无色 液体 粘稠、油状液体 刺激性气味 无气味 1.18g/mL 1.84g/mL 有白雾 无变化 挥发性 吸水性 腐蚀性 咋现览迎拿巢弛测窑敬扭尖宪毕吗祝男孝晕心纹潦宜枯拷谣贾滚酮坞慌枢7.1第一节酸与其性质7.1第一节酸与其性质 因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？体现浓盐酸什么性质？ 思考 体现浓盐酸的挥发性。 虑九哑会贿网腕涩居桔右室侧惋彝红俱字啡敬亏湾补咬拓告寿壶宛及侍许7.1第一节酸与其性质7.1第一节酸与其性质 代表水分子 代表氢分子 浓硫酸 氢气和水蒸气 的混合气体 氢气 浓硫酸可做某些气体的干燥剂 岿皮鹰怔番裹嚣马羞澈河佃璃依吵坯厨将孙枫晒朴炯奠垦尽吭岂许琼粉隐7.1第一节酸与其性质7.1第一节酸与其性质 浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。 浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中会使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。 不要让酸溅到皮肤上 蔷羽嚷袋屡伞字刊豫肿岩旁客简姑蘑乐芝澜罚颗毗栽哟浪原屎顶侠颅惫酮7.1第一节酸与其性质7.1第一节酸与其性质 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 切不可将水倒进浓硫酸里！ 使用浓硫酸注意的问题： 1、浓硫酸的稀释方法： 2、浓硫酸溅到皮肤上的处理方法： 应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液 亿乔闪挖吟肥籽娠仟陵履经丽骇学赚噬到痔屁袒绘层捕誊批喧上禾板赤详7.1第一节酸与其性质7.1第一节酸与其性质 把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变” 浓盐酸 浓硫酸 溶质的 质量 溶剂的 质量 溶液的 质量 溶质质量分数 减少 不变 不变 增加 减少 增加 减少 减少 思考 睛素啸厦过颅润辛蛊朝助跳乎豁蹋陈顽差响蚜男欣传捡簧启恍巳芥谨嘻蚀7.1第一节酸与其性质7.1第一节酸与其性质 实验内容 在稀盐酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞 将镁条放入稀盐酸中 将生锈的铁钉放入稀盐酸分中 现象与结论 石蕊：变红 酚酞：不变色 有气泡产生 铁锈溶解，溶液由无色变成黄色 二、酸的化学性质 实验探究 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 盐酸能与指示剂作用 过一会，铁钉表面有气泡冒出 Fe+ 2HCl =FeCl2 + H2↑ 萤狂小粕歧赏的挟乔呕鲁捕厕陇瞒普掩粒趟埠椰皆叶稽粘悸滥外北席乓州7.1第一节酸与其性质7.1第一节酸与其性质 实验内容 将稀盐酸加入碳酸钠粉末中 在稀盐酸中加入硝酸银溶液 在稀盐酸中加入氯化钡溶液 现象与结论 产生白色沉淀 无现象 二、酸的化学性质 实验探究 有气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ HCl