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一、乙烯的模型 二、乙烯的化学性质 1.可燃性 （1）1.可燃性：点燃乙烯前一定要___ 一、乙炔的结构 分子式 C2H2 化学性质 2.加成反应 3.乙炔的用途 (1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。 * * 石油炼制 乙烯 专题三 有机化合物的获得与应用 第一单元 化石燃料和有机化合物 乙烷的模型 2个碳原子和6个氢原子不在 上 2个碳原子和4个氢原子在 上 分子内各原子的相对位置 结构简式 结构式 电子式 C2H6 C2H4 分子式 2个碳原子和6个氢原子不在同一平面 上 2个碳原子和4个氢原子在 同一平面上 分子内各原子的相对位置 CH3-CH3 CH2=CH2 结构简式 结构式 电子式 C2H6 C2H4 分子式 H:C::C:H H:C:C:H H H .. .. .. .. .. .. H H H H H-C=C-H H H H-C-C-H H H H H [活动与探究2]观察并记录下列实验现象，实验事实说明乙烯有什么性质？ 实验1：把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中。 实验2：把乙烯气体通溴的四氯化碳溶液中。 实验现象 实验2 实验1 结论 酸性高锰酸钾溶液 的紫色很快褪去 溴的红棕色很快褪去 乙烯能被高锰酸钾溶液氧化 乙烯能与溴单质反应 有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应 2、乙烯的加成反应 完成： CH2=CH2+H—H → CH2=CH2+H—Cl→ CH2=CH2+H—OH→ 乙 炔 H C C H ? ? 电子式 结构式 H?C?C?H 1. 氧化反应 (1) 在空气或在氧气中燃烧 C2H2 + O2 → CO2 + H2O (2) 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色 —完全氧化 点燃 1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷 与氢气 书写下列化学方程式 CH2=CH2 CH?CH + H2 催化剂 CH2=CH2 + H2 催化剂 CH3?CH3 CH2=CHCl CH?CH + HCl 催化剂 CH2=CHCl CH?CH + HCl 催化剂 (2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。