4.化学反应热的计算.docVIP

编号 X4131 宁师中学“五三二”教学模式 高二化学 学科导学稿 主编人： 饶名山 审稿人： 温建国 定稿日： 第节化学反应热的计算理解并掌握盖斯定律； 确运用盖斯定律解决具体问题；化学反应热的有关计算。什么是盖斯定律？盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。 2 盖斯定律应用，计算反应热已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/mol，写出石墨完全燃烧的热化学方程式已知的燃烧热：H=-283.0kJ/mol， 写出完全燃烧的热化学方程式思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)1．反应热的计算 (1)利用热化学方程式计算反应热与反应物的物质的量成比。(2)根据旧键断裂吸收能量E1和新键形成放出能量E2过程中的能量差计算ΔH＝。 (3)利用盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应体系的和有关，与反应的无关。 ①写：写出目标方程式(题目中要书写的热方程式)，配平。 ②比：将已知方程式和目标方程式比较，分析物质类别、位置(在反应物中还是在生成物中)。 ③倒：为了将已知方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的量不变，但符号要相反。这样，可以避免减法运算中容易出现的错误。 ④乘：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个数(可以是分数)，反应热也要进行相应地运算。 ⑤加：倒、乘两个方面做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也相加即可。注意：ΔH要带着“＋”、“－”符号进行运算。 2．反应热的比较 (1)吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大(前者大于0，后者小于0)。 (2)物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的热量越多。 (3)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多。 (4)产物相同时，同种气态物质燃烧放出的热量比等量的固态物质燃烧放出的热量多。 反应物相同时，生成同种液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的热量多。 (5)生成等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱(或弱碱和强酸，或弱酸和弱碱)的稀溶液反应放出的热量多。 (6)对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值。例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ/mol，则向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，反应达到平衡后，放出的热量要小于197 kJ。 已知： H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) H1＝－241.8kJ/mol H2O(g) = H2O (l) H2＝－44 kJ/mol 则：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) H＝．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4?5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q1kJ/mol 室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（ ） A．Q1Q2 B．Q1=Q2C．Q1Q2 D．无法确定 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算:2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的ΔH= 。 课后练习 【A层次】 1. 已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) H2=-395.0kJ/mol 据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 2.298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H = -92.38kJ/mol在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么 3、天然气和液