2017届第一轮复习第六章第2讲原电池(老师).pptVIP

命题点二　可逆反应中的“盐桥” 3.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　) A.反应开始时，乙中石墨电极上 发生氧化反应 B.反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3＋被还原 C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 D 高考资源网 问题：用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这个电池的负极是 ，电极反应式为 ， ， 铜 负极: Cu -2e- = Cu2+ 正极: Ag+ +e- = Ag （八）.设计原电池 [练习]请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应： 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+ 设计成一个原电池。 1、电解液： 。 2、电极材料： 正极 ，负极 。 3、电极反应式 ： 负极: . 正极: . Fe2(SO4)3溶液 碳棒 铜 Cu —2e— = Cu2+ 2Fe3+ + 2e— = 2Fe2+ 高考资源网 ▽ （九）、原电池原理的应用 （1）比较金属活动性强弱 两种金属分别做原电池的两极时，一般做负极的金属比做正极的金属活泼性强 （2）用于金属的保护及金属腐蚀快慢比较 电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀 （4）化学电源 （3）加快氧化还原反应的速率 一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池 时反应速率大。 高考资源网 例1.下列制氢气的反应速率最快的是 C.粗锌和 1mol/L 硝酸； A.纯锌和1mol/L 硫酸； B.纯锌和18 mol/L 硫酸； D.纯锌和1mol/L 硫酸的反应中加几滴CuSO4溶液。 （ D ） 练习：在甲试管中盛有C(H+)为0.01mol/L的盐酸，乙、丙两支试管中分别盛有C(H+)0.01mol/L的醋酸，分别在甲、乙、丙试管中加入等质量的同样的锌并在丙试管中滴入几滴CuSO4溶液，充分反应，试比较反应所需时间的关系为：——————————————————— 甲 乙 丙 高考资源网 例3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上 有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 （ ） A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a B 高考资源网 原电池电极反应式书写方法 1.确定反应的总方程式 2.找出反应的氧化剂、还原产物、还原剂、氧化产物 3.按总反应式写出正负极的电极反应式 （1）负极：还原剂- ne- ______氧化产物 （2）正极：氧化剂+ne- _____还原产物 4.关注反应环境对产物存在的影响，保证能与环境共存和电荷守恒质量守恒 5.两式总和=总反应式 高考资源网 书写电极反应式应注意以下几点： 1.电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的 所有规则（如“拆”、“平”）； 3.负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32－形式存在）； 2.将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应； 高考资源网 负极： 2Al+ 8OH－—6e- =2Al O2－ +4H2O 正极：6H2O + 6 e- = 3H2 ↑ + 6OH－ 总：2Al+ 2OH－ +2H2O =2Al O2－ + 3H2 ↑ 稀 硫 酸 负极： Mg — 2e- = Mg2+ 正极： 2H+ + 2e- = H2↑ 总：Mg +2H+ = Mg 2+ + H2 ↑ (2)分类 （一）．化学电源(1)定义：将__________转化为 ______的装置。 (3)优点 ①化学电池的____________较高，供能稳定可靠。 ②可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池 及电池组。 ③使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。 (4)判断电池优劣的主要标准 ①比能