化学1专题2氯溴碘及其化合物复习课备课思路：从生活中的氯.DOC

《化学1》专题2《氯、溴、碘及其化合物》 复习课 备课思路： 从生活中的氯溴碘的应用引入，消除学生对氯溴碘的陌生感，这样更贴近生活，从而自然引出了氯溴碘在自然界中的存在和它们的物理性质。 以氯气的化学性质为重点知识展开，利用情境并结合“结构决定性质”，将氯气的化学性质进行迁移，完成了溴、碘的化学性质的学习。 在复习氯气的工业制法的时候，结合电解原理；复习氯气的实验室制法主要是从考察实验方案的设计合理性入手。 通过三种无色溶液的鉴别，既完成了氯、溴、碘离子的检验，引出了溴碘的工业制法。 [引入]氯溴碘对我们而言是既陌生又熟悉的元素。 陌生是因为我们平时在生活中不能接触到氯溴碘的单质；熟悉是因为我们几乎每天都在接触氯溴碘元素。我们每天都要摄取碘盐，里面有氯元素和碘元素；我们使用的胶卷，里面有溴元素。(投影相关的图片) [问]氯、溴、碘在自然界中以什么样的形态存在？主要存在哪里？ [答]化合态 主要存在海洋中(投影大海的图片) [讲]人们已经知道海水中蕴含的元素有80多种，每升海水中约含有氯化钠30g。地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，溴的总储量约为1×1014t；海水中也含有丰富的碘元素，碘的总储量约为8×1010t。 [过渡]既然氯、溴、碘在自然界中都是以化合态的形式存在，而且氯、溴、碘离子都是无色的，那么氯、溴、碘单质的物理性质如何呢？ [ppt]氯、溴、碘的物理性质 颜色 状态 密度 溶解度 特性 Cl2 Br2 I2 [学生活动]请3位学生分别回答氯、溴、碘的物理性质 [问]既然溴和碘易溶于有机溶剂，那么它们在有机溶剂中的颜色如何呢？ [ppt] 水 酒精 CCl4 Br2 I2 [学生活动]请2位学生回答溴和碘在水中以及在有机溶剂中的颜色 [讲]那么氯气是如何被发现的呢？ [ppt]化学史话 1774年，化学家舍勒在研究软锰矿的性质时发现了氯气。把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，产生了一股令人“肺部极为难受”的黄绿色气体。另外，它还能腐蚀金属，杀死昆虫等。经过研究发现，此气体微溶于水，水溶液略显酸性，并且还能使花朵、纸张、叶子等有色物质褪色。法国化学家贝托雷继续研究氯气时，发现氯气的水溶液在有光照的地方可以分解成盐酸和氧气。 [问]从这段史料中，你能得出氯气有哪些的化学性质吗？ [学生回答]氯气能和金属反应；氯气能和水反应 [讲]氯气不仅能和活泼金属反应，比如金属钠，产物是氯化钠，还可以和活泼的非金属反应，比如氢气。 [问]氯气和氢气反应的条件是什么？现象又如何？ [学生回答]氯气和氢气反应，如果是光照的条件，现象是爆炸；如果是点燃，则可以安静的燃烧，火焰是苍白色的。 [问]氯气的水溶液显酸性，说明氯气不仅能溶于水，而且还可以和水反应。那么氯气和水反应的产物是什么？该反应有什么特点？ [答]产物是盐酸和次氯酸；该反应是可逆反应 [讲]氯气与水的反应是一个可逆反应，则反应物和生成物会同时共存，并达到平衡 [问]新制氯水中有哪些微粒？ [学生回答]H+，Cl-，ClO-，Cl2，H2O，HClO，和少量的OH- [问]根据材料，你能得出氯水有哪些性质？ [学生回答]氯水见光分解成盐酸和氧气 [问]久置的氯水中有哪些微粒？ [答] H+，Cl- [问]该反应中氯元素的化合价有没有变？该反应是什么反应？ [答]变；氧化还原反应 [问]氯气在这里作什么剂呢？ [答]氧化剂和还原剂 [板书] Cl2+2Na=2NaCl Cl2+H2=2HCl Cl2+H2OHCl+HClO (并标出双线桥) [问]氯水能使有机色素退色，这里具有漂白性的物质是谁？ [答]HClO具有漂白性 [问]我们是如何利用氯气来制造漂白粉的？是直接利用氯气和水反应吗？ 请大家写出制造漂泊粉的化学方程式 [活动]学生写化学方程式，教师检查 请一位学生板演 [问]漂白粉的主要成分是什么？漂泊粉的有效成分是什么？ Ca(ClO)2有没有漂白性？ 那么漂泊粉的漂白性是如何发挥作用的，你能写出它的化学方程式吗? [答]因为次氯酸是弱酸，我们可以利用强酸制弱酸的原理使漂白粉发挥漂白性 [讲]很好！ [过渡]原子结构中决定元素化学性质的是什么？ [答]最外层电子数 [ppt]化学元素中氟、氯、溴、碘、砹五种元素的原子电子层结构非常相似，最外层都是7个电子，我们称之为卤族元素，简称卤素。 由于它们都容易得到1个电子而使最外层电子达到8电子稳定结构，所以他们的化学性质非常相似。 因此氯气所具有的化学性质，溴、碘也都有。 [学生活动]请根据氯气的化学性质，写出液溴与氢气、水、NaOH反应的化学方程式 [过渡]我们如何从海水中获得氯气呢？