酸性质和用途.pptVIP

二、酸的物理性质;三、稀酸的化学性质;2、与活泼金属的反应：;3、与金属氧化物反应;4、与碱的反应;5、和某些盐的反应：;（2）稀盐酸与AgNO3反应：;练习：;2、在无色透明的溶液中，加入硝酸银溶液后有白色沉淀生成，则原溶液为 （ ） A 一定只含有Cl-； B 可能含有Cl-或其他离子 C 可能含有OH-； D 只含有CO32-; CuO+2HCl=CuCl2+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O AgNO3+HCl=AgCl↓+ HNO3;四、复分解反应;1、浓硫酸的特性：;2、浓硫酸的稀释：;六、酸的用途;七、其他常见的酸、;八、酸的通性;练习1;练习1;练习2;九、酸的分类;十、酸的命名;练习！;; ;;; 盐酸，即氢氯酸，是氯化氢气体（HCl）溶于水后形成的溶液； 纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味，易挥发； 浓盐酸的质量分数为37%—38%；;无色、粘稠、油状液体，不易挥发，密度大，腐蚀性强。; 纯净的硝酸是一种无色有特殊刺激性气味的液体，易挥发。; 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，简称指示剂。;实验现象： 铁锈逐渐消失，溶液呈黄色。 原理： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O;实验现象： 黑色粉末逐渐消失，溶液呈蓝色。 原理： ; 试写出： 稀盐酸和CuO、稀硫酸和Fe2O3反应的化学方程式，并推测各反应的现象。;; 酸跟碱作用而生成盐和水的反应叫做中和反应。 ; 分别写出稀盐酸和稀硫酸与下列碱反应的化学方程式： NaOH、Ca(OH)2、KOH、 Ba(OH)2、Al(OH)3; 硝酸（HNO3）的性质较特殊，它与金属反应不生成H2，而是生成H2O。; ①现象： 生成不溶于稀硝酸白色沉淀。 ②原理： AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 ③用途：; 用来鉴定氯离子（Cl-）： 向待测溶液中加入AgNO3和稀HNO3，若产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则可以认为，其中含有Cl-。; ①现象： 生成不溶于稀硝酸白色沉淀。 ②原理： H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ③用途： 鉴定硫酸根离子（SO42-）;; 轻轻地倒， 慢慢地搅， 硫酸入水安全好，水入硫酸不得了。; 除锈、电镀、药品、食品、化工生产等。 ; 电池、化肥、农药、精练石油等。;生产化肥、染料、炸药等。;;;（1）与酸碱指示剂作用； （2）活泼金属+酸→盐+氢气 （3）金属氧化物+酸→盐+水 （4）跟碱起中和反应： ??? + 碱 → 盐 + 水 （5）和某些盐反应： 盐+酸→新盐+新酸;（1）什么是碱性氧化物： （2）说明：;凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。 ;; HNO3、H2SO4、H2CO3、H3P04 ;;;;;