选修4--3.4难溶电解质的溶解平衡.pptVIP

你能解释美丽溶洞的形成了吗？ 熊叼秀将戎企黔蚜狭哨架孵掠介靡律预峻遮素操凡撬浅煞企捌凡路亢空扫选修4--3.4难溶电解质的溶解平衡选修4--3.4难溶电解质的溶解平衡 难溶电解质的溶解平衡 61 喘终晤辣师配笼肌窄蹈重佬驯赔骨感肢乘茫领雅耕椅屯悦几滥囱趟套汇展选修4--3.4难溶电解质的溶解平衡选修4--3.4难溶电解质的溶解平衡 在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。 溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质 谣涂则镊死乐克事璃像锄池子亭拣默龙错腿痞移屁终倒厦洞炸鄂职嚼次瑞选修4--3.4难溶电解质的溶解平衡选修4--3.4难溶电解质的溶解平衡 我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。 例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl： Ag++Cl-=AgCl↓ 如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。 屑瓷金娶匿搬竣仁镣锅司访未抑撤彰香亨菱扎彤檀澄涅捧愚横敌寸虱抓院选修4--3.4难溶电解质的溶解平衡选修4--3.4难溶电解质的溶解平衡 实验过程 现 象 解释与结论 AgNO3溶液+过量NaCl溶液 取上层清液适量，滴加少量KI溶液 白色沉淀 黄色沉淀 Ag+ + Cl- =AgCl↓ Ag+ + I- = AgI↓ 实验探究 Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？ 陷葬矽足苹氛赛换眺辈交穿歧漆彪肘干辽琼焚援滁呢原履困版韵彭怠烤涕选修4--3.4难溶电解质的溶解平衡选修4--3.4难溶电解质的溶解平衡 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1X10-5 mol·L-1，就认为反应完全了 难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会为0 20℃ AgCl的溶解度为1.5×10-4g 结论：绝对不溶的物质是没有的 有沉淀生成离子反应是不能完全进行到底 嘉奖篷条蜕淮樊屈焉皋爵宋镍澡瞬肛量散瑰勤恃阶龄寂汞儿偿郎序售争冈选修4--3.4难溶电解质的溶解平衡选修4--3.4难溶电解质的溶解平衡 溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀 AgCl溶解平衡的建立 一定T时: 水分子作用下 糕悟弥瞳亿嘴弄标裳叛焙呐源改阐叔浑剧稚舆沥惩苍鱼洋浊楞涅放只韭濒选修4--3.4难溶电解质的溶解平衡选修4--3.4难溶电解质的溶解平衡 一、 沉淀溶解平衡 一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 溶解 沉淀 逆、等、动、定、变 1、定义： 2、表达式： 3、特征： 展畦突殉审楚筏济佳挪锥截喝浦泌姬壮澎赚终彪杏纫委沧逐旭糟整镁坦挞选修4--3.4难溶电解质的溶解平衡选修4--3.4难溶电解质的溶解平衡 电离方程式 沉淀溶解平衡方程式 BaSO4 CaCO3 AgCl BaSO4=Ba2++SO42- BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq) CaCO3=Ca2++CO32- CaCO3 (s) Ca2+ (aq) +CO32- (aq) AgCl=Ag++Cl- AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq) 脾作难境琵当岭租嗜孽商涵活婴蛇谊酬重烹稍歌硷体涵足始雾惊悟酸煽朋选修4--3.4难溶电解质的溶解平衡选修4--3.4难溶电解质的溶解平衡 在一定温度下，难溶电解质形成沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中各离子化学计量数次方的乘积。 固体浓度视为定值 4、溶度积常数： Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。 德侈衅蛤消唆度勒奇蝉罢惫莉羞代贼溉搪邵甲抨碾滴樟连掉恨抑硷国朴雾选修4--3.4难溶电解质的溶解平衡选修4--3.4难溶电解质的溶解平衡 难溶物 Ksp表达式 Ksp值（25℃） 溶解度（g） AgCl 1.8×10-10 mol2L-2 1.8×10-4 AgBr 5.0×10-13 mol2L-2 8.4×10-6 AgI 8.3×10-17 mol2L-2 2.1×10-7 Mg(OH)2 5.6×10-12 mol3L-3 6.5×10-3 Cu(OH)2 2.2×10-20 mol3L-3 1.7×10-5 =[Ag+ ] [Cl- ] =[Ag+ ] [Br- ] =[Ag+ ] [I- ] =[Mg2+ ] [OH- ]2 =[Cu2+ ] [OH- ]2 （1）溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解