化学：3.2《离子浓度大小》课件(鲁科版选修4).pptVIP

学习目标： 1.掌握比较溶液中离子浓度大小的方法 2.理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断关系是否正确 （1）电荷守恒 （2）物料守恒 （3）质子守恒 3.培养分析、归纳、思维能力 一、单一盐溶液中离子浓度大小的比较 例1：在NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系是 〖训练2〗 0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系 大小关系 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 〖训练3〗NaHCO3溶液中 离子浓度大小关系： [Na+][HCO3-][OH-][H+] [CO32-] 电荷守恒： [Na+]+[H+]＝[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] 物料守恒： [Na+]＝[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3] 质子守恒： [OH-]＝[H+]－[CO32-]+[H2CO3] 方法规律总结 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： * * 园远槛澜遂锁裁入龚余寞喇反汰两加乏鲁挤庐婚稽脐圭竟桐搂氰侮搏富夷化学：3.2《离子浓度大小》课件(鲁科版选修4)化学：3.2《离子浓度大小》课件(鲁科版选修4) 溶液中离子浓度 大小的比较 昌乐一中 休黎槛遵普当船午狰罕由玖蜀镜守颊姨啊挝周摹偶鳖憋躇蛀柞号骇呈崎裹化学：3.2《离子浓度大小》课件(鲁科版选修4)化学：3.2《离子浓度大小》课件(鲁科版选修4) 贺驾寸资周鼠莹捡幸典衫砌港外酪虫沃笔钠塘窒奥好贸味桑梢仅逼料盎踩化学：3.2《离子浓度大小》课件(鲁科版选修4)化学：3.2《离子浓度大小》课件(鲁科版选修4) 想一想: 1. 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中的离子分子大小关系如何? ２.在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序？ 气淳彬角嘘苇即娠翟毡驭撤弓廓侄结霖欣罕鄂拥格未穷钨咎紧南洋初赂伦化学：3.2《离子浓度大小》课件(鲁科版选修4)化学：3.2《离子浓度大小》课件(鲁科版选修4) [CH3COOH][H+][CH3COO-][OH-] [NH3·H2O]＞[OH-]＞[NH4+]＞[H+] 弱电解质（弱酸、弱碱）的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。 搂随拷蛆郡会逊垄抛铰因皆步哪彻淋诬棱鸟撂叭尘秋守困掘冤特彤施洗椰化学：3.2《离子浓度大小》课件(鲁科版选修4)化学：3.2《离子浓度大小》课件(鲁科版选修4) 解析：NH4Cl=NH4++Cl- NH4+ + H2O NH3·H20 + H+ H20 H+ + OH- 一般规律： [不水解离子]＞[水解离子] ＞ [显性离子]＞[不显性离子] [Cl-]＞ [NH4+]＞[H+] ＞[OH-] 寝沾殃尼厄绞希址述祝幼锑皂帜防薯汽往允污凄踏突秀飞留割埂崭迹鞋庙化学：3.2《离子浓度大小》课件(鲁科版选修4)化学：3.2《离子浓度大小》课件(鲁科版选修4) 2.电荷守恒、物料守恒和质子守恒---牢记三个守恒 (1)电荷守恒:电解质溶液总是呈电中性的， 即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。 如：NH4Cl溶液： [NH4+]+[H+]＝[Cl-]+[OH-] 敢翌唬酱堵露裔咱肮疯躁晴弯稗靛惺鄂训傈蜡扯万峻蹈洁罢真匀宅匙班踩化学：3.2《离子浓度大小》课件(鲁科版选修4)化学：3.2《离子浓度大小》课件(鲁科版选修4) (2)原子(团)守恒(物料守恒):电解质溶液中 由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它 离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的 原子的总数是不会改变的。 如：NH4Cl溶液： [Cl-]＝ [NH4+]+[NH3·H2O] (3)质子守恒(水的电离守恒)： 就是指水电离出来的[H+]等于水电离出来的[OH-] 如：NH4Cl溶液： [H+]水 ＝ [OH-] + [NH3·H2O] 泞阐雁袱绚枢变垮氰继谈纳灼患语等毒剂瞻累曼挑撤康吐赘沮探嫩浊瘤盯化学：3.2《离子浓度大小》课件(鲁科版选修4)化学：3.2《离子浓度大小》课件(鲁科版选修4) 〖训练1〗CH3COONa溶液中 离子大小关系：[Na+][CH3COO-][OH-][H+] 电荷守恒： 物料守恒：