2012年化学高考总复习同步训练：第六章 第18讲 化学反应与电能之电解池.docVIP

1.下列叙述中不正确的是 A.电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 B.原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极 C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 解析:原电池与电解池相连时，原电池的正极与电解池的阳极相连，负极与电解池的阴极相连，因此电子从原电池的负极流向电解池的阴极，B错。 答案:B 2.(2010年山东烟台4月)下列叙述错误的是 A.钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大 B.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少 C.在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，也可以用惰性电极材料作阳极 D.工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程 解析:钢铁的吸氧腐蚀，负极(Fe):2Fe-4e-=2Fe2+，正极(C):2H2O+O2+4e-=4OH-，pH增大；精炼铜时，转移电子数相同，阳极失电子的有Cu、Zn、Fe，阴极得电子的只有Cu，故阳极溶解的Cu少于阴极析出的Cu；电镀时常用镀层金属作阳极，或当电镀液含有锌离子时用惰性电极材料作阳极也可以；D错误。 答案:D 3.电镀在工业上有着广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。如利用下图所示装置可以将铜牌摇身一变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法中正确的是 A.通电后，Ag+向阳极移动 B.银片与电源负极相连 C.该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-=Ag D.当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初 解析:铜牌上镀银，银为阳极，Ag+向阴极移动，阴极反应为Ag++e-=Ag。由于实验中镀层不可能非常均匀致密，所以将电源反接，阳极上Cu、Ag均能溶解，铜牌不可能恢复如初。 答案:C 4.(2010年天津河西区质检)用下列装置能达到预期目的的是 A.甲图装置可用于电解精炼铝 B.乙图装置可得到持续、稳定的电流 C.丙图装置可达到保护钢闸门的目的 D.丁图装置可达到保护钢闸门的目的 解析:AlCl3溶液中存在Al3+、H+，通电时后者先得电子，故阴极得到的不是铝，而是氢气，A不能达到目的；B中的这种原电池中，电流会迅速衰减，乙装置不能达到目的；丙装置是牺牲阳极的阴极保护法，其中阳极材料要为活泼的金属，故不能达到预期目的。 答案:D 5.(多选)500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NOeq \o\al(－,3))＝6 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 A.原混合溶液c(K+)为2 mol·L-1 B.上述电解过程中共转移4 mol电子 C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D.电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1 解析:该溶液用石墨作电极电解，阳极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成1 mol氧气失去4 mol电子，阴极反应先为:Cu2++2e-=Cu，后为:2H++2e-=H2↑，生成1 mol氢气得2 mol电子，而阴阳两极得失电子数相等，故Cu2+得2 mol电子生成1 mol铜，原溶液中c(Cu2+)＝2 mol·L-1，由电荷守恒式:c(K+)+2c(Cu2+)＝c(NOeq \o\al(－,3))得c(K+)为2 mol·L-1[Cu(NO3)2水解消耗的c(H+)忽略不计]。电解后c(H+)应为4 mol·L-1。 答案:AB 6.(2009年浙江理综)市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为:Li+2Li0.35NiO2eq \o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))2Li0.85NiO2 下列说法不正确的是 A.放电时，负极的电极反应式:Li-e-=Li+ B.充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C.该电池不能用水溶液作为电解质 D.放电过程中Li+向负极移动 解析:A项，放电时Li为负极，发生氧化反应；B项，充电时Li0.85NiO2既是氧化剂，又是还原剂；C项，用水作电解质时，Li要与水反应；D项，放电时，正极得电子而吸引阳离子Li+。 答案:D 7.如图用石墨作电极电解粗盐(含Mg2+，Ca2+，SOeq \o\al(2－,4)等杂质)配制的食盐水，下列说法中正确的是 A.a电极为电解池的阴极 B.a电极上发生还原反应 C.b电极附近有白色沉淀出现 D.b电极有黄绿色气体产生