10.32难溶电解质的溶解平衡.pptVIP

学案32 难溶电解质的溶解平衡;轻松学教材;1.难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限,习惯上将溶解度0.01 g的电解质称为难溶电解质,在一般情况下,相当量的离子互相反应生成难溶电解质时,可以认为反应完全了?2.沉淀溶解平衡是针对难溶电解质而言的,其状态为形成饱和溶液,特征是固体溶解的速率和离子沉积的速率相等,固体的质量和离子的浓度不再变化;应该注意到,沉淀溶解平衡同化学平衡相似,也是一个动态平衡?;二?沉淀溶解平衡的应用1.在难溶电解质溶液中,当QcKsp时,就会有沉淀生成,如沉淀溶液中的Cu2+,可以加入的沉淀剂是Na2S?2.当QcKsp时,就会使沉淀溶解?常用的方法有:Ⅰ.酸碱溶解法,如果使CaCO3沉淀溶解,可以加入盐酸降低 的浓度,使平衡向溶解的方向移动?Ⅱ.发生氧化还原反应使沉淀溶解法,如使CuS沉淀溶解,可以加入HNO3,减少溶液中S2-的浓度,使平衡向溶解的方向移动?Ⅲ.生成络合物使沉淀溶解法,如溶解AgCl可以加入氨水以生成 而使其溶解?;3.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动,通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀,这两种难溶物的溶解能力差别越大,这种转化的趋势就越大?如:在ZnS的溶解平衡体系中加入CuSO4溶液,可以使其转化为更难溶的CuS沉淀,这说明溶解度ZnSCuS?转化的方程式可以表示为ZnS(s)+Cu2+(aq)===CuS(s)+Zn2+(aq)?;体验热身;答案:A;2.(2008·南通四县联考)一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的离子积?25 ℃时,在AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀?已知有关物质的颜色和溶度积如下:;下列叙述不正确的是( )A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生C.25 ℃时,饱和AgCl?AgI?Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同D.25 ℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl?CaCl2溶液中的溶度积相同;访卸莆庐再挎肌曲吭献待穷玫鲤娄游碑屠床筷堰明岩巫蒜平密恋锡土糙笋10.32难溶电解质的溶解平衡10.32难溶电解质的溶解平衡;3.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为( )A.只有AgBr沉淀B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主;解析:在AgCl和AgBr两饱和溶液中,前者c(Ag+)大于后者c(Ag+),c(Cl-)c(Br-)?当将AgCl?AgBr两饱和溶液混合时,发生沉淀的转化,生成更多的AgBr沉淀,与此同时,溶液中c(Cl-)比原来AgCl饱和溶液中的大,当加入足量的浓AgNO3溶液时,AgBr沉淀有所增多,但AgCl沉淀增加更多?;4.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液,结果固体完全溶解?对此甲?乙两同学各自作了自己的解释:甲:Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- ① +H2O NH3·H2O+H+ ②H++OH-===H2O ③;由于③反应的发生,使平衡①右移,Mg(OH)2溶解?乙:Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- ① +OH-===NH3·H2O ②由于②反应的发生,使平衡①右移,沉淀溶解?;丙同学用下面的一种试剂重做了该实验,证明甲?乙的解释只有一种正确?他用的试剂是( )A.NH4NO3B.CH3COONH4C.(NH4)2SO4D.氨水;解析:甲解释的依据是 水解溶液显酸性,才使Mg(OH)2溶解,据此只有水溶液显酸性的才能使Mg(OH)2溶解;乙解释的依据是 结合OH-生成弱电解质NH3·H2O,促使Mg(OH)2溶解;A?C选项支持甲也支持乙,B选项支持乙而不能支持甲,D选项不能使Mg(OH)2溶解?;5.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物将促进溶解;解析:本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征?A项:反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系?B项正确?C项:沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等?D项:沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物