沉淀的溶解平衡2011128.pptVIP

第四节 难溶电解质的溶解平衡 已知AgCl、 AgI和Ag2S 的KSP为 1.8×10-10、 8.3×10-17、 1.6×10-49， 分析沉淀转 化的方向。 2.石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 * 何为饱和溶液? 饱和溶液是否存在化学平衡 (如饱和氯化钠溶液)? 什么化学平衡? 课本 P25 NaCl (s) Na+ (aq) +Cl - (aq) 疑问：可溶的电解质溶液中存在溶解平衡(课本P25)，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 思考：Ag＋和Cl－的反应真能进行 到底吗？ 20℃时， 溶解度S： 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01 1 10 （Sg/100g水） 难溶 ≠ 不溶 在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。 温故 2、特征： 一、难溶电解质的溶解平衡： 1.概念：一定条件下的饱和溶液中，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 （也叫沉淀溶解平衡） 逆、动、等、定、变 归纳总结—突出重点 书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式 3、表达式： AgCl(s) Cl-(aq) + Ag+(aq) 溶解 沉淀 AgI(s) I-(aq) + Ag+(aq) Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq) 表达式书写 1、沉淀的生成 （1）应用：除杂或提纯物质 （2）方法 ①、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓ 二、沉淀反应的应用 6.67 4.67 Cu(OH)2 2.81 1.48 Fe(OH)3 沉淀完全时的pH值(＜10-5 mol/L) 开始沉淀时的pH值（0.1mol/L） 氢氧化物 例：根据上表的数据，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？ ②通过调节pH 加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜，调节pH至３～４，铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀除去 ③氧化还原法 根据上表，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？ 6.67 4.67 Cu(OH)2 2.81 1.48 Fe(OH)3 8.34 6.34 Fe(OH)2 沉淀完全时的 pH值(＜10-5 mol/L) 开始沉淀时的pH值（0.1mol/L） 氢氧化物 先把Fe2+氧化成Fe3+，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜, 调节PH至3到4使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。 氧化剂：氯气，氯水，双氧水 要求:不引入杂质 (1)实质:平衡向沉淀溶解的方向移动 例：CaCO3易溶于HCl ①酸（碱）溶解法 2、沉淀的溶解 例：Al(OH)3既溶于HCl，又溶于NaOH ②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 例：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 (2)方法 第二组：加氯化铵溶液Mg(OH)2溶解，平衡正 向移动。 原因：减少溶液中的离子浓度，平衡正向移动。 但是对于氯化铵溶液减少离子浓度的原因有分歧。 Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq) 甲:NH4＋水解产生的H＋中和OH－,使C(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解. × Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+2OH-(aq) 乙： NH4＋和OH－反应,使C(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解. 加入醋酸铵溶液，白色沉淀同样溶解。 + 2NH4+ 2（NH3·H2O） + 2H+ 2H2O 加入NH4Cl溶液，白色沉淀逐渐溶解。 实验一：取一支试管，向其中滴加2ml氯化钠溶液，然后向其中逐滴加入硝酸银溶液，观察现象并记录。 实验二：向实验1的试管里滴加碘化钾溶液，观测现象并纪录。 实验三：向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。 实验3 实验2 实验1 离子方程式 实验现象 产生白色沉淀