绪论与第一章物质pVT行为08年9月.pptVIP

物理化学;绪 论;一、什么是物理化学;What is Physical Chemistry?; 阿仑尼乌斯(Arrhenius S A , 1859 – 1927)　 瑞典物理化学家。他在乌普沙拉大学的博士 学位论文是关于电解质溶液的电导性质的研究。 那时，他提出了氯化钠水溶液中含有独立的钠离子和氯离子这样一种革命性的观点。阿氏的离子论当时未能被接受，是因为在电子未发现之前化学家们无法理解为何钠原子和氯原子可变成带电荷的。当时只有著名的化学家奥斯特瓦尔德支持他，并因此才升任讲师。之后他的电离理论才逐渐被人们所接受。1901年当选为瑞典皇家科学院院士。1903年阿氏因其电离理论对化学的发展所做的特殊贡献受到世人的公认而荣膺诺贝尔化学奖。阿氏的研究领域非常广泛，如1889年他提出活化分子和活化热的概念，导出了反应速率公式。此外，他还研究过太阳系的成因，北极壳冰川的成因，并最先对血清疗法的机理作出化学上的解释。;化学变化总伴随着物理变化 例如：化学反应中常伴有能量的吸收或放出，有压力、温度、密度、形态等的变化，有光的发射或吸收，有声响，有电动势、电流等…… 物理条件的变化也影响着化学变化 例如：压力、温度、浓度等变化对化学变化有影响　;二、物理化学的内容;二、物理化学的内容;二、物理化学的内容;二、物理化学的内容;三、物理化学的研究方法;三、物理化学的研究方法;四、物理化学的研究内容和学习方法;五、如何学好物理化学;六、物理量的表示及运算;参考书;第一章 气 体;第一章 气体及其pVT性质;一、理想气体状态方程 二、气体常数 R 三、理想气体定义及微观模型 四、理想气体p、V、T性质计算;1、分子之间有一定距离； 2、分子之间有相互作用力； 3、分子不停地作无规则的热运动。;一、理想气体状态方程;二、气体常数 R;三、理想气体定义及微观模型;四、理想气体p、V、T性质计算;§1-2道尔顿定律和阿马格定律;一、道尔顿分压定律;二、阿马格分体积定律;三、分压与分体积两者关系;§1-3实际气体的液化与临界性质;二、真实气体在p～Vm图上的等温线;1.Ttc气体不可液化——一段光滑曲线 2. T=tc气体可液化的最高温度 —??段光滑曲线中间有拐点,C点 3. Ttc气体可以液化 水平线气液共存 较陡的线为液体线 较平的线为气体线; ;分析CO2的液化曲线可得到如下结论： C点为临界点，pC、VC、TC分别为临界压力、临界体积、临界温度。 CO2的临界参数：pC=73967.25kPa ;VC=0.0957dm3/mol;TC=31.04 ℃;§1-4范德华方程与维里方程;;CH4的Z-p图：;二、真实气体的pVm-p图及波义尔温度;三、范德华方程;1mol分子的自由活动空间 =Vm–4( 1mol分子本身的体积) 4倍的1mol分子本身的体积=4(LπR3/6)=b Vm(理)=Vm(真)-b;四、范德华常数与临界参数的关系; 五、维里方程（自学）;§1-5对应状态原理及普遍化压缩因子图;一、对比状态原理;;压缩因子图;三、压缩因子图使用;２．已知T、Vm求P ?查出Pc、Tc计算Tr， ?Pc代入 pVm =ZRT 中得到Z=(Pc Vm /RT)Pr=kPr一条直线， ?查图找Tr线与Z=kPr交点对应的Pr、Z值， ?P= Pr Pc;例1：甲烷气体的压力p=1418550Pa,若要求其浓度C=6.02mol/dm3,试求其温度。;例2：已知V、T求P。;本章小结;超临界萃取;CO2超临界流体----环境友好的反应介质;阿伏加德罗;玻耳兹曼(Boltzmann L );道尔顿(Dalton J);范德华(Van der Waals J D);参考文献