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第2章 化学反应与能量质量检测 一、单项选择题（本题包括11小题，每小题3分，共33分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 1．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 A．煤燃烧时将化学能全部转化为热能 B．原电池将化学能转化为电能 C．二次电池充电时将电能转化为化学能 D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 解析：选A。煤燃烧时，化学能转化为热能和光能。 2．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2＋3H2(2NH3，其中代表同一反应速率的是 v（N2）＝0.03 mol·L－1·min－1 v（NH3）＝0.09 mol·L－1·min－1 v（H2）＝0.045 mol·L－1·min－1 v（H2）＝0.135 mol·L－1·min－1 A．　　　　　　 B．　　　　　　 C．　　　　　　 D． 解析：选D。根据同一个化学反应中，各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比，v（N2）v（H2）v（NH3）＝13∶2，故D项正确。 3．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是 A．Q1＋Q2＞Q3　　　 B．Q1＋Q2＞2Q3　　　C．Q1＋Q2＜Q3　　　D．Q1＋Q2＜2Q3 解析：选D。化学键的断裂要吸收能量，而化学键的形成要放出能量，该反应为放热反应，所以吸收的能量要比放出的能量少，故有Q1＋Q2＜2Q3。 4．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其主要原因是 A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对水和土壤的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中的石墨电极 解析：选B。废旧电池集中处理，原因很多，但主要是防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对水和土壤的污染。 5．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 由此可判断这四种金属活动性顺序是 A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c 解析：选C。装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属失电子形成离子，故a极金属比b极金属活泼；装置二没有形成原电池，可知b比c活泼，且c位于金属活动性顺序表中氢的后面；装置三和四均形成原电池，易知d比c活泼，d比a活泼。因此四种金属活动性顺序为d＞a＞b＞c，选C项。 6．反应4NH3（g）＋5O2（g）(4NO（g）＋6H2O（g），在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则该反应的化学反应速率表示正确的是 A．NH3：0.002 mol·L－1·s－1 B．H2O：0.002 mol·L－1·s－1 C．NO：0.0015 mol·L－1·s－1 D．O2：0.00125 mol·L－1·s－1 解析：选D。依据题给NH3的变化量，先求出用NH3表示的化学反应速率：v（NH3）＝＝0.001 mol·L－1·s－1然后依据“同一反应中反应速率之比等于化学方程式中各相应物质的化学计量数之比”，可知：v（O2）＝0.00125 mol·L－1·s－1，v（NO）＝0.001 mol·L－1·s－1，v（H2O）＝0.0015 mol·L－1·s－1故选D。 7．用一定体积、一定浓度的盐酸跟过量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是 A．加少量稀硫酸 B．加热 C．加蒸馏水 D．加少量蓝矾 解析：选D。在Zn＋2H＋= Zn2＋＋H2↑中HCl的量一定，Zn过量。题中的规定是既要提高反应速率又不影响生成H2的体积。A是增加H＋，多生成了H2；B使HCl挥发而导致物质浪费而减小生成氢气的体积并污染环境；C是降低了H＋的浓度，降低了化学反应速率；D是通过Zn＋Cu2＋= Cu＋Zn2＋生成Cu，Zn-Cu在稀盐酸中构成以Zn为负极的原电池，加快了生成H2的化学反应速率。 8．一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－= CO2＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是 A．X为负极，Y为正极 B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少 C．在标准状况下