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第12回　钠及其化合物 [考纲要求] 1.知道Na及其氧化物的性质。 2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。 5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8.了解碱金属及其化合物的典型计算。 9.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。 考点一　钠的性质及应用 1．钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H2O)ρ(Na)ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割 2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性 Naeq \o(――――――――→,\s\up7(O2、Cl2、H2O、H＋等))eq \o(Na,\s\up6(＋1)) (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(常温：4Na＋O2===2Na2O,点燃：2Na＋O2\o(=====,\s\up7(△))Na2O2)) Cl2：2Na＋Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2NaCl (2)与水反应 ①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释： (3)与盐酸反应：离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 3．钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)eq \o(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4．钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4eq \o(=====,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti。 说明　工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)eq \o(=====,\s\up7(850 ℃))NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！ 深度思考 1．钠能否保存在CCl4中？ 答案　否，因为CCl4的密度比钠的大。 2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠eq \o(――→,\s\up7(O2))eq \o(?生成　　　　?,\s\up6(表面变暗)) eq \o(――→,\s\up7(H2O))eq \o(?生成　　　　?,\s\up6(出现白色固体)) eq \o(――→,\s\up7(H2O))eq \o(?NaOH　　　　?,\s\up6(表面变稀)) eq \o(――→,\s\up7(CO2))eq \o(?生成Na2CO3·10H2O?,\s\up6(白色块状物质)) eq \o(――→,\s\up7(风化))eq \o(?生成　　　　?,\s\up6(白色粉末状物质)) 答案　Na2O　NaOH　溶液　Na2CO3 3．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是_______________________________， 通常用__________掩埋。 答案　金属钠能与H2O或CO2反应　干燥沙土 4．与盐溶液的反应 先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。 将Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为________________________，_______________________。 总的离子方程式为____________________________________________________。 答案　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑ 题组一　金属钠与H2O、醇、酸反应的实质 1．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。解释反应速率不同的原因：_________________ __。 题组二　金属钠与盐溶液、碱溶液反应的实质 2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是__