(Na + ) 氯离子(Cl - ).PPTVIP

氯化鈉具有巨型離子結構，它是由以離子鍵結合的Na+ 離子和Cl- 離子組成。 8.8 固態離子代合物的結構 紫色高錳酸根離子在電場影響下的移動情況 (利用濾紙放在顯微鏡玻璃片上的裝置) 。 8.3 離子的顏色和移動 問題8.6 再參看　　 。 (a) 鉀離子會向哪個電極移動 ? 為什麼 ? (b) 我們能否看到鉀離子的移動 ? 為什麼 ? (c) 若以硫酸鉻(III) 晶體取代高錳酸鉀晶體，可觀察到 什麼現象 ? 為什麼 ? 8.3 離子的顏色和移動 圖8.8 A8.6 (a) 陰極。鉀離子帶正電荷，所以被負極 (陰極) 吸引。 (b) 看不到，因為鉀離子是無色的。 (c) 綠色斑塊慢慢移向負極 (陰極)。帶正電荷的鉻(III) 離子是綠 色的，所以被負極 (陰極) 吸引。 8.3 離子的顏色和移動 8.4 離子的化學式 貴氣體的穩定性 八隅體 電子偶 特殊的穩定性 8.4 離子的化學式 除了貴氣體外，其他元素的原子一般都不穩定。 為了提高穩定性，這些原子必須獲得或失去一些最外層電子，以達到最接近的貴氣體的電子排佈。 8.4 離子的化學式 由原子形成離子 整體來說原子是電中性的，這是因為質子和電子的數目相同。當原子的電子數目增加或減少時，便會形成離子。 當金屬原子失去最外層的電子時，就變成正離子。這時原子便得到在週期表中與其最接近的貴氣體相同的電子排佈。? 正離子的形成 氦(He) 2 氖(Ne) 2, 8 氫(Ar) 2, 8, 8 氪(Kr) 2, 8, 18, 8 Na Na loss of 1 electron 鈉原子 (Na) (2，8，1) Sodium ion Na+ (2, 8,) 例子：鈉離子的形成 正離子的形成 Na 失去 1 個電子 鈉離子 (Na+) (2，8) 鈉傾向失去一個最外層電子而得到與氖相同的電子排佈，結果形成了鈉離子。 Mg Na loss of 1 electron 鎂原子 (Mg) (2，8，2) Sodium ion Na+ (2, 8,) 例子：鎂離子的形成 正離子的形成 Mg 失去 2 個電子 鎂離子 (Mg2+) (2，8) 2 鎂原子失去最外層兩個電子後，就得到與氖相同的電子排佈。 當非金屬原子獲得最外層電子後，就變成負離子。這時原子得到在週期表中與其最接近的貴氣體的相同的電子排佈。? 負離子的形成 氦(He) 2 氖(Ne) 2, 8 氫(Ar) 2, 8, 8 氪(Kr) 2, 8, 18, 8 gain of 1 electron 氯原子 (Cl) (2，8，7) chlorine atom Cl- (2, 8, 8) Cl Cl 例子：氯離子的形成 負離子的形成 獲得 1 個電子 氯離子 (Cl-) (2，8，8) Cl 氯原子獲得一個電子後，就得到與氬相同的電子排佈，形成了氯離子。 gain of 1 electron 氧原子 (O) (2，6) chlorine atom Cl- (2, 8, 8) O Cl 例子：氧離子的形成 負離子的形成 獲得 2 個電子 氧離子 (O2-) (2，8) O 氧原子在最外層獲得兩個電子後，就得到與氖相同的電子排佈。 2 氫 H 1 氪 Kr 2,8,18,8 鈣 Ca 2,8,8,2 鉀 K 2,8,8,1 氬 Ar 2,8,8 氯 Cl 2,8,7 硫 S 2,8,6 磷 P 2,8,5 硅 Si 2,8,4 鋁 Al 2,8,3 鎂 Mg 2,8,2 鈉 Na 2,8,1 氖 Ne 2,8 氟 F 2,7 氧 O 2,6 氮 N 2,5 碳 C 2,4 硼 B 2,3 鈹 Be 2,2 鋰 Li 2,1 氦 He 2 氫離子 H+ 0(1) 鈣離子 Ca2+ 2,8,8,2 鉀離子 K+ 2,8,8,1 氬 Ar 2,8,8 氯離子 Cl- 2,8,8(7) 硫離子 S2- 2,8,8(6) 磷離子 P3 2,8,8(5) 硅 Si 2,8,4 鋁離子 Al3+ 2,8,3 鎂離子 Mg2+ 2,8,2 鈉離子 Na+ 2,8,1 氖 Ne 2,8 氟離子 F- 2,8(7) 氧離子 O2- 2,8(6) 氮離子 N3- 2,8(5) 碳 C 2,4 硼 B 2,3 鈹離子 Be2+ 2,2 鋰離子 Li+ 2,1 氦 He 2 問題8.7 (a) 寫出下列粒子的電子排佈︰ (i) 鋁原子和鋁離子 (ii) 氯原子和氯離子。 (b) 寫出在 (a) 所述的每種離子所帶的電荷。 8.4 離子的化學式 A8.7 (a) (i) 鋁原子： 2,8,3