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根据消耗的NaOH体积和邻苯二甲酸氢钾用量即可计算NaOH溶液的 .PPT
标定NaOH反应式为: m/M = CNaOH ? VNaOH (L) CNaOH= m/(M ? VNaOH )(L) 产物为KNaC8H4O4 ,溶液呈弱碱性,变色点在碱性范围内,选用酚酞做指示剂,终点由无色变为微红色,30s内不退色为止。 标定NaOH溶液浓度亦可用草酸(H2C2O4?2H2O)作基准物质,与NaOH的定量反应如下: 产物为Na2C2O4,是个二元碱,化学计量点的pH为8.45,选用酚酞做指示剂,终点由无色变为微红色,30s内不退色为止。 试剂 氢氧化钠 (NaOH) 固体、AR 酚酞 0.2%乙醇溶液 食醋( HAc ) 0.1mol?L-1 邻苯二甲酸氢钾 固体 (KHC8H4O4) 在100~125℃干燥后备用 (2)NaOH溶液的标定 准确称取0.4~0.6 g邻苯二甲酸氢钾三份(分析天平;差量法;有效数字,小数点后四位),分别置于250 mL锥形瓶中,加水40~50 mL溶解后,滴加酚酞指示剂2~3d,用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色,30秒内不褪色,即为终点。记下每份滴定时所消耗的NaOH溶液体积,根据消耗的NaOH体积和邻苯二甲酸氢钾用量即可计算NaOH溶液的准确浓度。平行测定三份。 (3)食醋中醋酸含量测定 准确移取10.00 mL稀释后的食醋于250 mL锥形瓶,加入10~15 mL H2O,1~2 d酚酞指示剂,摇匀,用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色,30秒内不褪色,即为终点。平行测定三份,记录数据,再根据V NaOH:V HAc,计算食醋中醋酸含量(g/L)。 3.为什么NaOH标准溶液配制后需用基准物质进行标定? 4.滴定分析中,滴定管与移液管使用前需用所装的溶液进 行润洗,那么所用的烧杯或锥形瓶是否也要用所装的溶 液进行润洗?为什么? 5.进行滴定时,滴定管读数为什么应从“0.00”开始? 6.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH时,为什么选用酚酞作指 示剂?用甲基橙或甲基红作指示剂是否可行? * * 掌握强碱滴定弱酸的滴定过程,突越范围及指示剂的 选择原理。 掌握 NaOH标准溶液的配制,标定及保存要点。 掌握食醋中醋酸含量的测定原理。 了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及其应用。 实验五 食用白醋中醋酸浓度的测定 实验目的 (1)醋酸含量测定 食醋中的酸主要是醋酸,此外还含有少量其它弱酸。本实验以酚酞为指示剂,用NaOH标准溶液滴定,可测出酸的总量。结果按醋酸计算。反应式为 NaOH + HAc = NaAc + H2O CNaOH ? VNaOH = CHAc ? VHAc CHAc = C NaOH ? VNaOH/VHAc 反应产物为强碱弱酸盐NaAc ,滴定突越在碱性范围内,终点时溶液pH7,因此,以酚酞为指示剂。 实验原理 (2)NaOH的标定 NaOH易吸收水分及空气中的CO2,因此,不能用直接法配制标准溶液,需要先配成近似浓度的溶液(通常为0.1 mol/L),然后用基准物质标定。 邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)和草酸(H2C2O4·2H2O)常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品,在空气中不吸水,容易保存,摩尔质量大(204.2g/mol),是一种较好的标定碱的基准物质。 实验预习 预习吸量管、移液管的准备、洗涤及操作技术; 预习氢氧化钠的配制及标定; 预习食醋中醋酸的测定原理。 仪器与试剂 仪器 碱式滴定管25m L 洗瓶、 滴管 容量瓶250mL 玻璃棒 移液管25mL 表面皿 试剂瓶1000mL 吸耳球 锥性瓶、烧杯250mL
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