2018届高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第30讲 盐类的水解课时作业.docVIP

第八章 水溶液中的离子平衡 第30讲 盐类的水解 1．(2016·湖北宜昌示范高中期末)下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 解析：A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污目的，不符合题意；B项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解，符合题意；C项，氯化铁溶液中存在反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动，造成溶液颜色加深，不符合题意；D项，浓硫化钠溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因，不符合题意。 答案：B 2．下列各离子①R－　②R＋　③R3＋　④RH　⑤RH－(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有(　　) A．仅有①　　　　　　　　 B．仅有② C．②⑤ D．②④ 解析：①R－代表F－，②R＋代表Na＋，③R3＋代表Al3＋，④RH代表NH，⑤RH－代表OH－，除Na＋外，都会破坏水的电离平衡。 答案：B 3．为了配制NH的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　) A．适量的HCl B．适量的NaCl C．适量的氨水 D．适量的NaOH 解析：由于溶液中NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，NH的浓度减小，从而使溶液中NH与Cl－的浓度比小于1∶1。现欲使NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1，则必须抑制NH的水解(或增大NH的浓度)，同时不能改变Cl－的浓度。可以加入适量的氨水或除NH4Cl外的其他铵盐以补充NH。 答案：C 4．在25 ℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是(　　) A．a＝b＝c B．abc C．acb D．cab 解析：三种溶液中都存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3来说，因CO＋H＋HCO，而使上述平衡向右移动，促进了NH的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制了NH的水解；SO对NH的水解无影响。则相同物质的量浓度的三种溶液中，NH水解程度越大，溶液中的c(NH)越小，所以D项正确。 答案：D 5．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是(　　) A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－ B．c(H＋)＝ mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO C．常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋ D．pH＝13的溶液中：AlO、Cl－、HCO、SO 解析：A项，由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO－在酸性条件下不能大量存在ClO－可以与I－发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，c(H＋)＝ mol·L－1的溶液呈中性，Fe3＋、CO发生相互促进的双水解反应，不能大量共存；D项pH＝13的溶液呈碱性，HCO不能大量共存。 答案：C 6．(2017·河北张家口四校联考)下列关于0.10 mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是(　　) A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) D．温度升高，c(HCO)增大 解析：NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，故A错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，故C错误；温度升高，促进HCO水解，c(HCO)减小，故D错误。 答案：B 7．(2017·湖南长郡中学等十三校联考)25 ℃时，浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是(　　) A．AY溶液的pH小于7 B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH C．电离平衡常数K(BOH)大于K(HY) D．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化大于BY溶液 解析：AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L，说明HX为强酸，AOH为强碱；BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6，溶液呈酸性，说明BOH为弱碱，HY为弱酸；所