2018届高考化学大一轮复习 热点突破1 阿伏加德罗常数的综合应用.docVIP

阿伏加德罗常数的综合应用 1．(2016·四川高考卷稍改动)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NA D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA 解析：A项，2.4 g Mg即0.1 mol Mg，在足量O2中燃烧，转移电子数为0.2NA，故错误；C项，氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.5NA，故错误；D项，CH3COOH是弱电解质，不能完全电离，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数小于0.05NA，故错误。 答案：B 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中含有HSO总数为0.1NA B．16 g 16O2和18 g 18O2中含有的质子数均为8NA C．1 mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NA D．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1NA 解析：A项，NaHSO4在溶液中发生电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，不存在HSO；B项，M(16O2)＝32 g/mol，n(16O2)＝＝0.5 mol，所含质子的物质的量为8×2×0.5 mol＝8 mol，M(18O2)＝36 g/mol，n(18O2)＝＝0.5 mol，所含质子的物质的量为8×2×0.5 mol＝8 mol；C项，Fe与足量的稀硝酸反应时，Fe被氧化为Fe3＋，转移电子数为3NA；D项，Cl2溶于水时发生可逆反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成HCl的物质的量小于0.1 mol，因此溶液中氯离子数小于0.1NA。 答案：B 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，5.6 L CH4含C－H键数目为NA B．常温常压下，100 g 17%H2O2水溶液含氧原子总数为NA C．标准状况下，5.6 L O2与足量Na加热反应，转移电子数一定为NA D．常温常压下，14 g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA 解析：A项，常温常压下气体的摩尔体积不是22.4 L/mol，错误；B项，水分子中也含有氧原子，错误；C项，标准状况下，5.6 L O2与足量Na加热反应生成Na2O2，转移电子数为0.5NA，错误。 答案：D 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA B．标准状况下，2.24 L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA C．高温下，0.2 mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3NA D．25 ℃时，100 mL pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－的数目为0.02NA 解析：10 g 46%的乙醇水溶液中含有C2H5OH 0.1 mol、H2O 0.3 mol，二者含有的氢原子数目的总和是1.2NA，A项正确；氯气溶于水时只有少量Cl2与水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以2.24 L氯气转移的电子数目小于0.1NA，B项不正确；高温下，铁与水蒸气发生下列反应：3Fe＋4H2O(g)高温,Fe3O4＋4H2,0.2 mol铁参加反应生成氢气的分子数目应为NA，C项错误；100 mL pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－的浓度是0.1 mol·L－1，其中含有的OH－数目为0.01NA，D项错误。 答案：A 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　) A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5NA个原子 B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NA C．常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA 解析：氦气是单原子分子，标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5NA个原子，A项正确；标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目不一定为0.2NA，例如0.1 mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移的电子总数为0.1NA，B项错误；NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，则46 g NO2和N2O4的混合气体中相当于含有1 mol NO2，所以含有的原子总数为3NA，C项正确；Na在反应中只能失去一个电子，则1 mol Na与足量O2反应时转移电子总数为NA，与生成何种氧化物无关，D项正确。 答案