2018届高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第28讲 水的电离和溶液的酸碱性课时作业.docVIP

第八章 水溶液中的离子平衡 第28讲 水的电离和溶液的酸碱性 1．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是(　　) A．水不是电解质 B．水的离子积为1.0×10－14 C．纯水中水的离子积大于稀硫酸中水的离子积 D．温度不同，水的离子积不同 解析：水能电离出自由移动的H＋和OH－，水是一种极弱的电解质，A项错误；水的离子积只与温度有关，室温下水的离子积为1.0×10－14，B、C项错误。 答案：D 2．25 ℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，下列关于水的说法，不正确的是(　　) A．水的电离是吸热过程 B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变 C．含H＋的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性 D．水是极弱的电解质，在50 ℃时水的pH小于7 解析：弱电解质的电离是吸热过程，A正确；根据勒夏特列原理，可知c(H＋)增大，Kw只与温度有关，B正确；溶液的酸碱性与c(H＋)和c(OH－)的相对大小有关，而不是单一的只看c(H＋)或c(OH－)大小，C错误；升高温度，促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D正确。 答案：C 3．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是(　　) ①SO2；②NH4Cl溶液；③NaHSO4溶液；④醋酸溶液；⑤NaNO3溶液；⑥氨水；⑦NaHCO3溶液(溶液显碱性)；⑧NaOH溶液 A．①③④⑥⑦⑧　　　　　　　 B．①②⑥⑧ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．②⑤⑦⑧ 解析：电解质电离出的H＋或OH－均抑制水的电离，使水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 mol·L－1，故①③④⑥⑧均有可能；水解呈酸性的盐溶液中，水电离出的c(H＋)大于1×10－7 mol·L－1；②不可能；水解呈碱性的盐溶液中，水电离出的c(H＋)小于1×10－7 mol·L－1，⑦有可能；中性溶液中，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，⑤不可能。 答案：A 4．(2017·福建泉州五校联考)25 ℃时纯水的电离度为α1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。下列关系式中正确的是(　　) A．α2＝α3α4α1 B．α3＝α2α1α4 C．α2α3α1α4 D．α1α2α3α4 解析：水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗H＋或OH－的物质能促进水的电离，等浓度的H＋和OH－对水的抑制作用相同，所以α2＝α3α1；而pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，因醋酸为弱酸，所得溶液为醋酸、醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，但较原醋酸对水的电离的抑制程度弱，所以α2＝α3α4α1，A项正确。 答案：A 5．对于溶液酸碱性的说法正确的是(　　) A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性 B．pH等于7的溶液一定呈中性 C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 答案：C 6．(RJ选修4·P521题改编)下列溶液的pH由小到大的排列顺序是(　　) ①0.1 mol·L－1HCl溶液　②0.1 mol·L－1H2SO4溶液　③0.1 mol·L－1NaOH溶液　④0.1 mol·L－1CH3COOH溶液 A．③④①② B．④③①② C．②①④③ D．③④②① 答案：C 7．下列溶液一定呈酸性的是(　　) A．25 ℃时，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12时Ba(OH)2溶液混合所得的溶液 B．物质的量浓度相等的一元酸与NaOH溶液等体积混合后的溶液 C．能使Al(OH)3胶体先沉淀，后溶解的溶液 D．c2(H＋)＞Kw的溶液 解析：A项，由于混合时两溶液的体积比不知，故所得溶液的酸碱性无法确定，A错；B项，若一元酸为强酸，则所得溶液呈中性，若一元酸为弱酸，则所得溶液呈碱性，故所得溶液不可能呈酸性，B错；C项，满足条件的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，C错；D项，由于c(H＋)·c(OH－)＝Kw，当c2(H＋)＞Kw时，可推出c(H＋)＞c(OH－)，该溶液一定呈酸性，D正确。 答案：D 8．常温时，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该强碱溶液的pH等于(　　) A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0 解析：盐酸与一元强碱恰好完全反应，则c(H＋)＝c(OH－)。设盐酸和强碱的体积分别为V L、10V L，强碱的pH＝x，则可列等式：10－2.5×V＝10x－14×10V。解得x＝10.5。 答案：C 9．室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)。Ksp＝a