化学反应中的热量变化教学案.DOC

13化学反应中的热量变化 【学习目标】 1．认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因； 2．了解吸热反应和放热反应，通过实例了解化学能和热能的相互转化； 3．会书写热化学反应方程式，了解其意义。．．【学习重、难点】化学反应中热量变化，热化学反应方程式的书写试举例说明。 【交流讨论】书P32上的“你知道吗”栏目。 一、化学反应中的能量变化 ?H 0；反应物总能量 生成物总能量。 （2）常见的放热反应类型： 2．吸热反应： （1）定义： ，?H 0；反应物总能量 生成物总能量。 （2）常见的放热反应类型： 【例1】判断下列反应是放热反应还是吸热反应 1、镁条的燃烧；2、氧化钙与水的反应；3、电解水【例】 　A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 【交流讨论】2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) △H= —283.6kJ·mol-1 2H2+ O2＝2H2O 两个方程式有何不同？ 二、热化学方程式 1．概念： 2．表示意义： 3．书写原则： （1）要标明反应物和生成物的聚集状态，用g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、溶液。有同素异形体的必须注明物质名称。 （2）?H只能写在方程式的右边，且标明单位（一般为kJ·mol-1）。若反应为放热反应，?H为“”；若反应为吸热反应，?H为。 （3）热化学方程式中的化学计量系数只表示该物质的物质的量，不表示分子数，它可以是整数，也可以是分数。对于同一反应来说，?H的值和化学计量系数成正比。 （4）?H是在298K、1.01×105Pa条件下测定的，可不注明。 【例】1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，该反应的热化学方程式是： （2）4g硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：____________ （3）已知0.5mol甲烷与，生成氧化碳和，KJ热量，该反应的热化学方程式是 1．化学反应的本质：”或”） ②吸热反应：断裂反应物中的化学键吸收的能量 生成物中化学键形成时放出的能量。（填”或”） （2）?H的计算 △H = 反应物中的键能总和—生成物中的键能总和。 【例】已知破坏各1mol N≡N键、H—H键和N—H键分别需吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。计算1molN2(g)和3molH2(g)完全转化为NH3(g)的反应热的理论值。【巩固练习】 1、以下反应属于吸热反应的是 ( ) A．生石灰加水制熟石灰 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D．化石燃料的燃烧 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 A．硝酸铵 B生石灰C．氯化镁D．食盐 1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ） A．C+O2（g）== CO2（g） △H =+393.5 kJ/mol B．C+1/2O2（气）== CO（g） △H =-393.5 kJ/mol C．C + O2 =CO2 △H =-393.5 kJ/mol D．C+O2（g）== CO2（g） △H =-393.5 kJ/mol 4、CO（g）与H2O（g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（ ） A．该反应为吸热反应 B．CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量 C．反应的热化学方程式是：CO(g) +H2O (g) = CO2(g) + H2(g)；△H＝+41kJ/mol D．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)1mol和H2O(g)要放出41kJ热量 5、下列对热化学方程式1/2H2(g)+ 1/2I2(g)====HI(g)；△H = +26kJ·mol-1的叙述中，正确的是