酸式盐玉正盐区别。考试常用.docVIP

　电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。 (1)酸式盐水溶液酸碱性判断： 　　①水溶液呈中性的酸式盐 强碱强酸的酸式盐：如，在其水溶液中发生完全 HYPERLINK /view/156.htm \t _blank 电离，因此溶液呈中性； 　　②水溶液呈 HYPERLINK /view/1212447.htm \t _blank 酸性的酸式盐 　　强酸弱碱的酸式盐：强酸和弱碱生成的 HYPERLINK /view/29262.htm \t _blank 盐，（如NaHSO4）， 溶液呈酸性。 　　③水溶液呈碱性的酸式盐： 　　一般为强碱弱酸的酸式盐，如： HPO42-盐，HCO3--盐，HS--盐，因“电离”趋势小于“ HYPERLINK /view/19501.htm \t _blank 水解”趋势，所以溶液呈碱性。 (2)酸式盐热稳定性： 　　一般为正盐热稳定性大于酸式盐热稳定性。 　　Na2CO3受热不易分解 ，2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O条件加热 　　CaCO3 =CaO+CO2↑，(条件高温) Ca(HCO3)2 =CaCO3+CO2↑+H2O (条件加热) (3)弱酸的酸式盐与酸碱反应 　　弱酸的酸式盐，既能与碱反应，又能与酸反应。 　　NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 　　NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 　　2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O (4)酸式盐与正盐水解程度比较 　　强碱弱酸的酸式盐水解程度小于强碱弱酸的正盐水解程度。如NaHCO3和Na2CO3 　　NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O =H2CO3+OH-，[OH-]＞[H+] 　　显然，两种相同浓度的溶液其碱性：NaHCO3＜Na2CO3 [ HYPERLINK /view/154804.htm \l # 编辑本段] 性质 　　 一、酸式盐的性质 　　1水中的溶解性 　　一般来说，在相同温度下，不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比 HYPERLINK /view/154808.htm \t _blank 正盐的大，如ＣａＣＯ３难溶于水，Ｃａ（ＨＣＯ３）２易溶于水；磷酸的钙盐 HYPERLINK /view/62547.htm \t _blank 溶解性由大到小为：Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２＞ＣａＨＰＯ４＞Ｃａ３（ＰＯ４）２。可溶液性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐[1]的小，如Ｎａ２ＣＯ３的溶解性大于ＮａＨＣＯ３，Ｋ２ＣＯ３的溶解性大于ＫＨＣＯ３。正因为如此，才有向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成，其反应的 HYPERLINK /view/71009.htm \t _blank 方程式为： 　　Ｎａ２ＣＯ３（饱和）+ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝２ＮａＨＣＯ３↓ 　　2与碱的反应 　　酸式盐与碱均可反应，弱酸的酸式盐既能与强酸又能与强碱反应。 　　中学常见的酸式酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ３－、ＨＳ－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－等，常见的反应 HYPERLINK /view/529175.htm \t _blank 离子方程式为： 　　ＨＣＯ３－＋ＯＨ－＝ＣＯ３２－＋Ｈ２Ｏ 　　ＨＳＯ３－＋ＯＨ－＝ＳＯ３２－＋Ｈ２Ｏ 　　ＨＳ－＋ＯＨ－＝Ｓ２－＋Ｈ２Ｏ 　　Ｈ２ＰＯ４－＋ＯＨ－＝ＨＰＯ４２－＋Ｈ２Ｏ 　　Ｈ２ＰＯ４－＋２ＯＨ－＝ＰＯ４３－＋２Ｈ２Ｏ 　　ＨＰＯ４２－＋ＯＨ－＝ＰＯ４３－＋Ｈ２Ｏ 　　3与酸的反应 　　强酸的酸式盐与酸不发生复分解反应。尽管是盐，但可作强酸用，其水溶液具有酸的通性，如ＮａＨＳＯ４可与氢前的金属反应，生成氢气；可与ＳＯ３２－反应，生成ＳＯ２。弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(ＨＰＯ４２－例外)，可与酸性比其强的酸反应，生成新酸和新盐，如ＮａＨＣＯ３可与ＨＣｌ、Ｈ２ＳＯ３、Ｈ３ＰＯ４在水溶液中反应。 　　常见的酸酸性强弱为： Ｈ２ＳＯ４ Ｈ３ＰＯ４ Ｈ２Ｓ 　　盐酸 ＞ Ｈ２ＳＯ３ ＞ ＨＡｃ＞Ｈ２ＣＯ３＞ ＨＣｌＯ 　　ＨＮＯ３ Ｈ２ＳｉＯ３ 　　强酸 中强酸 弱酸 　　常见酸式酸根与酸反应的离子方程式有： 　　ＨＣＯ３－＋Ｈ＋＝ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 　　ＨＳＯ３－＋Ｈ＋＝ＳＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 　　ＨＳ－＋Ｈ＋＝Ｈ２Ｓ↑ 　　Ｈ２ＰＯ４－＋Ｈ＋＝Ｈ３ＰＯ４ 　　ＨＰＯ４２－＋Ｈ＋＝Ｈ２ＰＯ４－ 　　ＨＰＯ４２－＋２Ｈ＋＝Ｈ３ＰＯ４ 　　4酸式盐电离和水解的性质 　　强酸的酸式盐只能电离，不能发生水解，如ＮａＨＳＯ４的水溶液一定显酸性；弱酸的酸式盐既可电离，也可水解