高考热点中重点知识梳理(二)元素和其化合物性质和用途.docVIP

高考热点中的重点知识梳理( = 2 \* CHINESENUM3 二) 五、元素及其化合物的性质与用途 特别提醒1.以性质为重点，熟练掌握卤素、氧族、氮族、碳族等非金属及碱金属、镁、铝，铁等金属元素及其它们的重要化合物的性质，并根据性质进一步理解和掌握物质的用途、存在、制取、保存方法及物质推断等。如： 特别提醒 1.以性质为重点，熟练掌握卤素、氧族、氮族、碳族等非金属及碱金属、镁、铝，铁等金属元素及其它们的重要化合物的性质，并根据性质进一步理解和掌握物质的用途、存在、制取、保存方法及物质推断等。如： = 1 \* GB2 ⑴常温下状态：气态：H2、N2、O2、F2、Cl2（稀有气体除外）；液态：Br2；其余为固态。晶体类型：①原子晶体：B、C、Si；②分子晶体：除B、C、Si外的其它（常见）非金属单质。溶解性：除F2与水发生置换反应，Cl2、Br2在水中发生自身氧化还原反应（部分）外，可以说非金属单质均难溶于水。 2.卤族元素及其化合物的特殊性归纳： = 1 \* GB2 ⑴物理性质方面： ①常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封； ②溴和碘易溶于有机溶剂，碘易升华； ③卤化银中只有AgF无色且溶于水； ④CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2不溶于水。 = 2 \* GB2 ⑵化学性质方面： ①F2和水剧烈反应，水是还原剂；F2不能将溶液中的Cl-、Br-、I-氧化；F2通入NaOH溶液中先与水反应；卤素单质中只有F2可与稀有气体反应。 ②氯水使石蕊试剂先变红后褪色。干燥的氯气和液氯无漂白性。澳水和碘水无漂白性。 ③卤化银中只有AgF见光不分解。 ④碘单质遇淀粉变蓝。碘单质与铁反应生成FeI2。 ⑤卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸。 = 3 \* GB2 ⑶实验方面： ①制备HF时在铅容器中进行，氢氟酸保存在塑料容器中。 ②制备HBr和HI时用浓磷酸代替浓硫酸。 ③除去Cl2中HCl用饱和食盐水。 3.解题时，认真阅读信息，深挖题给内函，联系课本知识，准确知识迁移，得出正确结论。如能连续氧化的单质(或氢化物)有：Na、N2、S、C(NH3、CH4、H2S)等，但要注意根据最后与水反应的生成物显“酸性”或“碱性”，是“强酸”还是“强酸”，再来判断其起始物质的名称。 4.能全局性地把握铝的氧化物、氢氧化物、铝盐、偏铝酸盐之间的转化关系，并能结合图象来分析和解决问题。另外还要重視镁、铝及其化合物的知识在日常生活及工业生产中的应用。 5.掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的转化关系；掌握变价元素的氧化性、还原化；掌握在一些较复杂的计算中筒便计算方法(质量守恒法、极值法、平均值法及电子得失守恒法等)。 ? IA 一、选择题： ( C )1.右图是1989年世界环境日主题宣传画《啊！地球出汗了》，这幅宣传画所揭示的全球环境问题是 A.酸雨 B.臭氧空洞 C.温室效应 D.光化学烟雾 ( A )2.若用X代表F，Cl，Br，I四种卤素元素，下列属于它们共性反应的是 A.X2+H2=2HX B.X2+H2O=HX+HXO C.2Fe+3X2=2FeX3 D.X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O ( A )3.现有7.9g锰的氧化物跟足量浓盐酸反应，共收集到Cl23.55g，则该反应是 A.Mn2O3+6HCl=2MnCl2+3H2O+Cl2↑ B.Mn3O4+8HCl=3MnCl2+4H2O+Cl2↑ C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.Mn2O7+14HCl=2MnCl2+7H2O+5Cl2↑ ( B )3.下列合成溴化钾的方法中，最合理的是 A.KCl KBr B.Br2FeBr3KBr C.Br2KBr D.KOH KIKBr ( D )4.把少量AgCl加到NaBr溶液中，白色不溶物变成了黄色不溶物；把淡黄色AgBr放入NaI溶液中，淡黄色不溶物变成黄色不溶物。这个事实说明 A.AgCl，AgBr，AgI的稳定性逐渐减小 B.Cl－、Br－、I－的活泼性逐渐减小 C.AgCl，AgBr，AgI的离子键逐渐增强 D.AgCl，AgBr，AgI的溶解性逐渐减小 (AC)5.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，下列关于CaOCl2的有关判断不正确的是 A.该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子 B.该混盐的水溶液呈碱性 C.该混盐中的氯元素的化合价为－1 D.