2011年高中化学 3.3《盐类水解》学案 新人教版选修4.docVIP

课题：　　　　 　　 第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解－1 【使用说明】： 1．课前完成基础知识导学部分，牢记基础知识，掌握基本题型，标注疑惑知识点。独立完成课后59-60页作业。 2．课堂认真．限时．积极．规范完成合作探究和知识巩固，解决疑惑难点。 3．课后完成知识反馈．填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。 一．学习目标： 1．理解盐类水解的实质，能根据盐的组成、判断盐溶液的酸碱性。 2．掌握影响盐类水解的因素。 3．能正确书写盐类水解的离子方程式。 重点：盐类水解的实质及其影响因素。 难点 盐类水解方程式的书写和分析；掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象。 二．基础知识导学：（用时30分） 一．电离平衡：弱电解质包括 ，弱电解质在水溶液中 能完全电离，例如：在CH3COOH溶液中的电离方程式有： ， 存在的分子有： 存在的离子有： ，在某溶液中如果有CH3COOH就一定有： 如果有CH3COO－ ．H＋就一定有： 。 二．盐类的水解 1．盐类水解的类型和规律 (1)强碱弱酸盐的水解: 例如：CH3COONa的水解 在CH3COONa溶液中存在的电离方程式有： ，存在的离子有： ，溶液中分子 (有．没有)CH3COOH分子，为什么？ 。 CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和 电离出的H＋结合生成弱电解质 ，消耗了溶液中的 ， (促进．抑制)了水的电离，使水的电离平衡向＿＿＿移动，产生更多的＿＿，建立新平衡时，c（OH－）＿＿c（H＋），从而使溶液显＿＿性。 CH3COONa水解的化学方程式及离子方程式： 　　　　　 CH3COONa水解的化学方程式：CH3COONa + H2O 离子方程式： CH3COO－+ H2O 练习：写出Na2S,NaCN,Na3PO4,Na2SiO3,Na2CO3. 水解的化学方程式和离子方程式： (2)强酸弱碱盐的水解 例如：NH4Cl。 NH4Cl溶于水时电离出的 与水电离出的 结合成弱电解质 ，消耗了溶液中的OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H＋，建立新平衡时，c（H＋）＞c（OH－），从而使溶液显酸性。 NH4Cl水解的化学方程式： 离子方程式： 与NH4Cl类似的还有CuSO4,FeCl3 写出下列盐水解的化学方程式及离子方程式： FeCl3 CuSO4 (3)．强酸强碱盐能否水解。 以 NaCl为例 由于 NaCl电离出的 和 都 （能．不能）与水电离出的 结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐 水解， 破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。 结论1： ①． ，叫做盐类的水解。 ②．只有含有 离子的盐在水溶液中才能发生水解。 　 ③．盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。 水解使溶液显酸性， 水解使溶液显酸性。 　 ④．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。中和反应进行的很大因而盐的水解是 (非常微弱．非常强烈的)，所以书写水解方程式时用而且不能写沉淀和气体符号。 = 5 \* GB3 ⑤．多元弱酸根的水解：分步水解以第一步为主 分析 Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。 第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要） 第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要） 结论2： ①．强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如CH3COON