八十七学年高雄数学资讯及自然科学能力竞赛 - 高师大.DOC

九十二學年度台灣省南區數學及自然學科競賽化學科實驗試題 【高雄中學】（92/11/27） 題目：請精確配製約為0.05 M的標準NaOH溶液，並以此標準溶液檢測所提供的未知濃度的酸性溶液（已知此酸為單質子酸）。 問題： 一、精簡敘述實驗所依據的原理。 配製標準NaOH溶液的步驟。 所配製的NaOH標準溶液濃度為何？以molar concentration (M) 表示。 四、未知酸的溶液濃度為何？以molar concentration (M) 表示。 精闢敘述所得數據之可信度。 您認為實驗操作中的安全事項是那些？依您認為的重要性，依序排列。 ◆ 器材： 名 稱 數 量 1. 天平（±0.01g） 1台 2. 滴定管（50ml） 1支 3. 滴定管夾與鐵架 各1個 4. 燒杯100ml、250ml、500ml 各2個 5. 加熱板〔或本生燈、三腳架、石綿心網〕 1台（或1組） 6. 量瓶250ml 1個 7. 刻度吸量管10ml 2支 8. 安全吸球 1個 9. 玻棒 2支 10. 漏斗 1個 11. 稱量紙 5張 12. 滴管 3支 13. 刮勺 2支 14. 洗滌瓶 1個 15. 量筒（50ml） 1支 16. 刷子（清洗玻璃器材用） 1支 17. 棉質手套 1雙 18. 實驗室安全用品（由各校決定） 藥品： 1. KHP（分子式C6H4COOKCOOH，K＝39）每組約5克 2. NaOH 每組約5克 3. 未知酸溶液每組約100 mL 4. 酚酞指示劑 5. 蒸餾水 6. 紙巾 九十二學年度台灣省南區數學及自然學科競賽化學科筆試試題 【高雄中學】（92/11/27） 一、電解水時產生之氫氣與氧氣各在那一電極產生？氫氣與氧氣之體積比為何？ 二、若欲使氫氣與氧氣之體積比與理論值相吻合，其條件為何？ 三、當在純水中加入中性鹽類如硝酸鉀（KNO3）或氯化鈉（NaCl）時，對電解有何影響？ 四、敘述五種測定分子量方法，並比較差異性。 五、敘述影響反應速率四種因素，以及對化學平衡關係。 六、何謂緩衝溶液？並說明配置方法與緩衝能力關係。 七、利用粉筆在黑板上，寫上你的名字。如何決定所用之粉筆灰之分子數？試說明你所需要做的步驟以及所需要之計算過程。 八、有兩種銀鹽 AgX 和 AgY 兩者之溶解度積 (Ksp ) 相似，已知HX之酸解離常數（Ka）比較大，請問那一種鹽類比較容易溶解在酸性溶液中？ 九、試劃出兩條滴定曲線，其中之一為弱酸輿強鹼之滴定曲線，另一為強酸輿強鹼之滴定曲線滴，試說明兩條滴定曲線之相似處及相異處。 九十二學年度台灣省南區數學及自然學科競賽化學科實驗試題 【台南女中】（92/11/18） 題目：利用氧化還原法定量維生素C 說明還原態維生素CAscorbic acid），又叫抗壞血酸為具生化功能與還原劑特性之化合物，利用標準濃度之氧化劑溶液進行氧化還原反應，可定量試樣中維生素C之含量。維生素C的分子結構為 實驗步驟： 精取25.0ml, 0.16% KIO3水溶液，置入100ml燒杯中，加入25.0ml蒸餾水稀釋，並加入約1.0克的KI(S) 2.再加入.0ml, 6N鹽酸，使其完全溶解，並定250ml，即為標準碘溶液 3.精秤還原態維生素C試樣約0.克，置於燒杯內以蒸餾水溶解，並定至100ml 4.取維生素C溶液5.0ml，在燒杯內加入1.0ml 3.0%偏磷酸HPO3）溶液，再加入.0ml 0.5%澱粉溶液 5.用碘溶液滴定至終點，紀錄其滴定所使用的體積 6.重複步驟4與5各一次，求此試樣中維生素C的重量百分率濃度的平均值 三、結果報告：原子量：K=39，I=127，O=16，C=12，H=1寫出本實驗有關的平衡化學反應方程式15%） 2.您量取的KIO3量為________莫耳，定後KIO3濃度為________M，標準氧化劑溶液內碘分子濃度為_________M(15%) 寫出計算式： 您秤取維生素C試樣量重為________克，試樣編號為________ 30%） 實驗次序 滴定體積 (ml) 維生素重量 (g) 重量百分率濃度 (%) 濃度平均值 1 2 寫出實驗1的計算式： 回答下列簡答題：40%） (1) 澱粉功用為何： (2) 滴定終點顏色變化： (3) 您量取5.0ml維生素C溶液時是使用何種實驗器材： (4) 簡述滴定管填充標準試液的實驗步驟： 儀器與器材：數量天平1台 2. 量筒10ml與25ml 各1支燒杯100ml與250ml 各3個 量瓶100ml與250ml各1個量管ml 1支量管ml 3支 安全吸球1個 滴定管(50ml)與鐵架1組 玻棒1支 漏斗1個 稱量紙6張 滴管2支