八十五学年台湾南区数学及自然学科竞赛化学科笔试试题 - 高师大.DOC

95學年度高雄市高級中學數學及自然科能力競賽複賽化學科實驗試題 暨參考答案 【高雄中學】（95/11/27） 題目：弱酸之酸解離常數測定及其緩衝溶液的配製 壹、 1. 未知樣品（溶液）一瓶（約100 mL） 2. KHP溶液一瓶（約50mL） 3. 氫氧化鈉固體（置於講桌上，共用） 4. 酚酞、甲基橙、溴瑞香草藍指示劑 5. 蒸餾水（置於講桌，共用） 、個人使用器材天平（至少可秤200，精密至0.01）台 玻棒支 滴定管（50 mL） 支 漏斗 個 滴定管 12. 滴管 2支 4. 燒杯（100 mL） 個 洗滌瓶個 燒杯（50 mL） 個 有編號PE瓶（50 mL） 個 三角錐瓶（125 mL） 個 秤量瓶 個 量瓶50 mL、100 mL、250 mL） 各個 8. 刻度吸量管（10 mL） 支安全吸球 二、共用器材（置於講桌上） 酸鹼度計紙巾 參、說明 未知樣品為一單質子酸HA）之水溶液，濃度介於0.1～0.5M之間。請利用所提供之藥品、器材，設計實驗寫出實驗步驟及數據處理過程： 一、測定此未知樣品溶液中，單質酸HA）的濃度與其pKa值。 二、取此未知樣品10.0 mL，配製pH值為5.0之緩衝溶液50 mL（請將所配緩衝溶液置於有編號PE瓶中繳回評分）。 一、配製NaOH溶液 250ml 答：配製0.1M NaOH溶液 250ml：取1.0克（0.025莫耳）NaOH（不可以量紙裝NaOH）置於100ml燒杯中，加入些許蒸餾水使其溶解，再置入250ml量瓶中，加入蒸餾水至刻度，充分混合後，備用。 二、以KHP溶液標定NaOH溶液 答：1.以吸量管吸取10 ml KHP溶液置於三角錐瓶中並加入1、2滴酚酞指示劑，以NaOH溶液滴定之。 2.取同量於KHP溶液之蒸餾水，加入1、2滴酚酞指示劑，以NaOH溶液滴定，作為空白滴定。 3.計算NaOH溶液之濃度（利用N1V1＝N2V2）。 4.重複以上步驟數遍，並取平均值。 三、未知酸溶液之濃度測定 答：1.以吸量管量取10ml未知酸溶液置於三角錐瓶中並，加入1、2滴酚酞指示劑，以0.10M NaOH溶液滴定。 2.取10ml蒸餾水，加入1、2滴酚酞指示劑，以NaOH溶液滴定，作為空白滴定。 3.計算未知酸溶液之濃度（利用N1V1＝N2V2）。 4.重複以上步驟數遍，並取平均值（未知酸濃度為0.25M）。 四、以酸鹼度計測定未知酸之酸解離常數 答：1. 以吸量管量取10ml未知酸溶液並加入步驟三標定時所使用NaOH溶液體積之一半量 (12.5 mL)。 2.以酸鹼度計測定以上溶液之pH值，此pH值即為未知酸之pKa值（未知酸pKa參考值為4.77）。 五、pH＝5之緩衝溶液配製 答：以吸量管分別量取10ml未知酸溶液(0.25M）和15.73ml之NaOH溶液(0.10M），置入50ml量瓶中，並加蒸餾水稀釋至刻度，充分混合後即得pH為5之緩衝溶液。 、問題一、所測得之未知弱酸濃度為：??0.25? M。 二、所測得之未知弱酸pKa值為：???4.77????。 ※ 評分標準： 1. 實驗步驟、數據處理等。（20%） 2. 所測未知弱酸之濃度是否準確？（10%） 3. 所測未知弱酸之pKa是否準確？（20%） 4. 所配製之緩衝溶液pH值是否接近5.0？（20%） 5. 實驗基本操作及技巧。（20%） 6. 實驗室安全、環保及其他事項。（10%） 95學年度高雄市高級中學數學及自然科能力競賽複賽化學科筆試試題 暨參考答案 【高雄中學】（95/11/27） 壹、選擇題 （ C ）1. 下列何組物質具有相同的電子組態？Mg, Ca, Sr （B）Mg2+, Ca2+, Sr2+ （C）S2-, Cl-, K+ （D）Fe, Co, Ni （E）F-, S2-, As3- （ D ）2. 下列物質何者具有最大的離子性？ A）Cl2O ?????? （B）NCl3?????? （C）PbCl2???? ??（D）BaCl2??????（E）CrCl2 （ D ）3. 下列物質何者不具有(鍵？ A）N2 ????? ?（B）SCN- （C）CO32- （D）AsH3 （E）C（石墨） （ C ）4. 和水對比，0.20M的NaCl溶液不具有下列哪個性質？ A）較大的密度?B）較低的蒸氣壓C）較低的沸點D）較低的凝固點?E）較大的滲透壓 Al3+(aq) + 3e- → Al(s) 在此一半反應中，3e-代表的意義為何？ A）3 * 96,500