6.1 《食醋中总酸含量测定》.pptVIP

专题6 物质的定量分析;食醋总酸含量： 每100ml食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。 如何测定食醋总酸含量? 请简单设计实验方案。;NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O;例如：NaOH滴定CH3COOH时，生成CH3COONa， pH7 故选在碱性范围内变色的酚酞作指示剂。 HCl滴定NH3.H2O时，生成NH4Cl，pH7 故选则在酸性范围内变色的甲基橙作指示剂。;1.配制待测食醋溶液 用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。;移液管的使用;2．用酸式滴定管或移液管量取待测食醋样品25mL于锥形瓶中 3．把标准NaOH溶液装入碱式滴定管 4．用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液;8.2;100mL食醋中所含醋酸的质量为： m(CH3COOH) = c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH) × × ;氢氧化钠标准溶液浓度c（NaOH）= 0.101 moL·L-1;;P78交流与讨论;在滴定分析中，要设法减少读数误差。 一般滴定管读数有 ± 0.01ml的绝对误差，一次滴定需要读数两次，可能造成的最大误差是±0.02ml。为使滴定读数相对误差 ≤0.1%，消耗滴定剂的体积就需≥20ml。 如果氢氧化钠消耗20ml左右，应量取食醋2ml。为了使量取食醋的体积与氢氧化钠体积消耗量相当，提高实验精度，通常将食醋稀释10倍。;可用醋酸接着滴定锥形瓶里的溶液，至溶液显浅红色，重新记录醋酸溶液的终读数;滴定分析法;问题解决一;例. 维生素C（分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的 I2 溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6＋I2 ＝ C6H6O6＋2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。 ①取10 mL 6 mol/L CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后冷却。②精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。③加入1 mL( ? ) 指示剂，立即用浓度为0.05000 mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。 (C6H8O6：176） （1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？ （2）计算样品中维生素C的质量分数。 （3）锥形瓶能否剧烈振荡？;答案 ： （1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速率。 （2） 92.40% （3）不能，易使液体溅出而引起实验误差。且会加速维生素C被空气中的氧气氧化。;配制并标定氢氧化钠溶液