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量器使用和溶液配制
无机及分析化学实验;学时分配与成绩评定;实验项目安排;实验要求:;3.认真写好实验报告: 根据实验记录进行认真整理、分析、归纳、计算， 并及时写好实验报告。 主要包括实验名称、实验日期、实验目的、实验 原理、实验内容、实验现象和原始数据记录、数据 处理及思考题。实验报告应简明扼要，图表清晰。 ;实验一;实验目的：;实验步骤：;常用的洗涤方法： ;使用铬酸洗液的注意点:;3、容量瓶和移液管的使用练习;容量瓶;移液管;4、常规溶液的配制 (1)配制0.1mol·L-1 FeSO4溶液50 mL ①计算配制0.1mol·L-1 FeSO4溶液50 mL 需要FeSO4· 7H2O多少克？（1.4克） ②用台秤称取FeSO4· 7H2O于100 mL烧杯 中，加入5mL H2SO4 (1:2 )，搅拌溶解 后稀释至50 mL，搅匀； ③将配制好的溶液回收到指定容器中。;(2)配制1mol·L-1 NaOH溶液50 mL ①计算配制1mol·L-1 NaOH溶液50 mL 需要NaOH多少克？ ②用台秤???取NaOH于100 mL烧杯中， 加入20mL H2O，用玻璃棒搅拌并冷却 后，加H2O稀释至50 mL，搅匀； ③将配制好的溶液回收到指定容器中。;(3)配制浓度为2 mol·L-1HCl溶液60 mL ①计算配制2mol·L-1HCl溶液60 mL需要 6mol·L-1的HCl溶液多少毫升？ ②用量筒量取所需的6mol·L-1HCl溶液倒 入100 mL烧杯中，然后加蒸馏水稀释到 刻度并搅匀。 ③将配制好的溶液回收到指定容器中。 ;5、准确浓度溶液的配制;用箭头流程式表示实验步骤;原始数据记录与数据处理：;思考题;2、配制溶液时为何要用蒸馏水，而不用 自来水？ 答：自来水中含有Ca2+、Mg2+、Cl-等 杂质离子，用它配制的溶液会影响实验 现象和结果，而蒸馏水中不含杂质离子 或含量极少。;实验注意事项：;下次实验项目
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