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管 罐 腐 蚀 与 防 护;二、电极电位（electrode potential）; 双电层：当金属浸入电解质溶液中时，其表面离子与溶液中的离子相互作用，使界面处金属和溶液分别带异电荷，即双电层(electrostatic double layer, double electrode layer)。;1.双电层的建立（establishment of double electrode layer） 通常有两种双电层： 1） 活性强金属：金属表面带负电荷，溶液带正电荷 2）活性弱金属（贵金属）：金属表面带正电荷，溶液带负电荷。;特殊双电层 一些正电性的金属或非金属（石墨）在电解质溶液中，既不能被溶液水化成正离子，也不能有金属例子沉积到金属表面，此时将出现另一种双电层。如将铂（Pt）放在溶有氧的水溶液中，铂上会吸附一层氧分子或氧原子，氧从铂上获得电子并和水作用，生成OH-，使得溶液带有负电性，铂失去电子带正电性，这种电极称为氧电极。; 实质上，金属本身是电中性的，电解质溶液也是电中性的，但是当金属以阳离子形式进入溶液、溶液中的正离子沉积在金属表面上、溶液中的离子分子被还原时，都将使得金属表面和溶液的电中性遭到破坏，形成带异种电荷 的双电层。;2.双电层 的结构 双电层是有紧密层和分散层两大部分组成。 电极电位是金属表面与扩散层末端的电位差。 电极电位的大小是由双电层上金属表面的电荷密度（单位面积上的电荷数）决定的。 ;电极电位的测量方法：将待测金属电极相对一个参比电极测出该腐蚀原电池的电动势（电压），为相对的电极电位值。;电动序：在标准电极电位表中，氢前面的金属电位值很负，在热力学上极不稳定，腐蚀倾向大。而位于其后面的金属，电位值很正，腐蚀倾向小。 即，电位越低，金属的负电性越强，离子化越大，腐蚀趋势就更加严重。;其他常用的参比电极（reference electrode） 1)饱和甘汞电极 2）铜/硫酸铜电极 其它参比电极电位值与氢标准电极电位的转换： ESHE = E参 + E测;（三）平衡电位（equilibrium potential）;（四）非平衡电位（equilibrium potential）;三、电位－pH图;;（二）Fe-H20腐蚀体系的电位—PH图;1）腐蚀区 处于稳定状态的是可溶性的Fe2+、Fe3+、FeO42-和HFeO2-等离子，金属处于不稳定状态，因此金属可能发生腐蚀。; 2. 电位—pH图的主要用途是：; 点A处于免蚀区，不会发生腐蚀。; 为了使铁免于腐蚀，可设法使其移出腐蚀区。三种可能的途径为：;3理论电位—PH图的局限性;1.极化 （polarization） 腐蚀原电池在电路接通以后，电流流过电极电位偏离初始电位的现象，称为极化。极化的结果是阴极电位降低，阳极电位增加。;2.极化的分类;;3.极化和电化学腐蚀速度;（2）极化曲线与腐蚀极化图;腐蚀极化图;3）腐蚀速度控制因素;4）腐蚀极化图的应用;4.去极化 定义：消除或减弱引起电化学极化的因素，促使电极反应加速进行，称为去极化作用。 去极化剂：凡能在阴极上与电子结合发生还原反应的物质，也称氧化剂，如氧和氢离子。 氢去极化腐蚀（析氢腐蚀）：酸性电解质溶液中。 2H++2e H2 氧去极化腐蚀（耗氧腐蚀）：中性或碱性电解质溶液中，如碳钢在水中的腐蚀， O2+2H2O+4e 4OH- 极化减慢腐蚀，去极化加速腐蚀。;五、金属的钝化(passivation);钝化的影响因素;（2）金属钝态的特征;六、 土壤腐蚀 （一）土壤腐蚀 的原因 土壤具有电解质溶液的特性 土壤中往往有杂散电流通过金属管道，使金属管道受到腐蚀 土壤中有细菌的存在，细菌的作用而引起金属管道的细菌腐蚀 ;;（二）土壤性质对腐蚀过程的影响;（三）土壤中的腐蚀特点;（四）土壤中的腐蚀类型;2．杂散电流引起的土壤腐蚀 ;七、金属构件在水中的腐蚀;（二）海水腐蚀 海水是丰富的天然电解质，海水中几乎含有地球上所有化学元素的化合物，成分是很复杂的。除了含有大量盐类外，海水中还含有溶解氧，海洋生物和腐败的有机物。海水的温度、流速与PH恒等都对海水腐蚀有很大的影响。;海水腐蚀的影响因素 含盐量及浓度 溶氧量 温度 流速 海洋生物 ;影响海水腐蚀的因素：;海水腐蚀的特点;海底管线立管的腐蚀 ① 在高海潮位以上的一定范围，主要受海洋潮气和波浪飞溅沫的影响，腐蚀比较严重。 ② 在潮差段(潮位上下变动最大的区间)，腐蚀严重。 ③