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37.关于盐桥叙述错误的是（） A、电子通过盐桥流动； B、盐桥中的电解质可以中和两个半电池中过剩的电荷； C、可维持氧化还原反应的进行； D、盐桥中的电解质不参加电池反应。 答：B 76.下列物质与H2O2水溶液相遇时，能使H2O2显还原性的是： [已知：Eθ（MnO-4/ Mn 2+）=1.507V，Eθ（Sn 4+ /Sn 2+ ）=0.151V，Eθ（Fe 3+/Fe 2+ ）=0.771V，Eθ（O2/ H2O2）=0.695V，Eθ（H2O2/ H2O）=1.776V，Eθ（O2/ O H- ）=0.401V] （A）KMnO4 (酸性) （B）SnCl2 （C）Fe2+ （D）NaOH 答：A 分析：电极电位的大小顺序为： Eθ（H2O2/ H2O）Eθ（MnO4/ Mn 2+ ） Eθ（O2/ H2O2） Eθ（Fe3+/ /Fe 2+ ） Eθ（O2/ O H- ） Eθ（Sn4+ /Sn 2+ ） 题122. 问： 试验证实下列反应在标准条件下均按正方向进行: 2I- + 2Fe3+ ＝ 2Fe2+ + I2 Br2 + 3Fe2+ ＝ 2Fe3+ + 2Br- 由此判断下列标准电极电势代数值从大到小的排列顺序正确的是: （A）?θ（Fe3+/Fe2+）?θ(I2/I-)?θ(Br2/Br-) （B）?θ(I2/I-)?θ(Br2/Br-) ?θ（Fe3+/Fe2+） （C）?θ(Br2/Br-)?θ（Fe3+/Fe2+）?θ(I2/I-) （D）?θ（Fe3+/Fe2+）?θ(Br2/Br-)?θ(I2/I-) 题116. 问：已知: Fe3＋ + e－ = Fe2＋, φθ= 0.77 V Cu2＋ + 2e－ = Cu , φθ= 0.34 V Fe2＋ + 2e－ = Fe , φθ= -0.44 V Al3＋ + 3e－ = Al , φθ= -1.66 V 则最强的还原剂是: (A) Al3＋ (B) Fe2＋ (C) Fe (D) Al 83．下列哪项叙述是正确的_____________。 A.电极电势值越大，则电对中氧化态物质的氧化能力越强 B.电极电势值越小，则电对中还原态物质的还原能力越弱 C.电极电势值越大，则电对中氧化态物质失电子能力越强 D.电极电势值越小，则电对中还原态物质得电子能力越弱 80．某电池由下列两个半反应组成：A=A2++2e-，B2++2e-=B，电池反应 A+B2+=A2++B的平衡常数为１.01×04,则该原电池的标准电动势为 _____________。 A.0.118V B.0.07V C.-0.50V D.-1.18V 题113. 问：由反应 Fe（s）+2Ag+（aq）＝ Fe2+（aq）+2Ag（s）组成原电池,若仅将Ag+浓度减小到原来浓度的1/10,则电池电动势会: (A)增大0.059V (B)减小0.059V (C)减小0.118V (D)增大0.118V 三．电解 １．电解池：将电能转化为化学能的装置。例如电解0.1mol.dm-3 NaOH溶液，其电极反应为： 阳极进行氧化反应　　4OH－=O2↑+2H2O+4e－ 阴极进行还原反应　　2H+＋2e－=H2 阳极：电解池中，与直流电源的正极相连的极叫做阳极 阴极：电解池中，与直流电源的负极相连的极叫做阴极 ２．放电：在电解池的两极中氧化态物质得到电子或还原态物质给出电子的过程叫做放电。例如，阳极上OH－离子放电，阴极上H+离子放电。 2．电解产物判断： 电解盐类水溶液，电极产物情况如下： (1)阴极：电极电势代数值大的氧化态物质首先在阴极得电子而放电。 电极电势比Al大的金属离子首先得电子放电，电极 电势比Al(包括Al)小的金属（Li，Na，K，Ca，Mg）离 子不放电，而是H＋离子放电得到H2。 例如: 电解CuSO4溶液,阴极：Cu2+ + 2e－ = Cu 电解NaOH溶液,阴极：2H+ ＋ 2e－ = H2 (2)阳极:电极电势代数值小的还原态物质首先在阳极失去电子而放电。 1）金属作阳极:金属阳极 (除Pt,Au外)首先失电子被氧化成金属离子溶解。 如以金属镍作电极，电解NiSO4溶液： 阳极： Ni－ 2e－ ＝ Ni2＋ ； 阴极： Ni2＋ ＋ 2e－ ＝ Ni 2）若石墨或铂作阳极: 电解S2－、 Br － 、Cl － 等简单负离子的盐溶液时，阳极优先析出S、 Br2、 Cl2 ; 电解含氧酸（如HNO3、H2SO4）或含氧酸盐溶液时,在阳极上OH-首先被氧化析出氧。 如,石墨作电极电解CuCl2.. 阳极：